2014届高三化学下册开学质量检测试题（有参考答案）

杨集中学2014届高三月考试卷
化 学 试 题 2014.2.29
（时间100分钟，满分120分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
选 择 题
单项：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放
B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖
C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
2.下列有关说法或表示正确的是
A. 二氧化硫分子比例模型：
B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2
C．纯碱与汽油去除油污的原理相同 D．TNT 结构简式：
3.下列现象或事实解释正确的是
A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动
（ ）
D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后 产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．误将洁厕灵与消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH?＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
5.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操作现象结论
A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3
B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
C向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+
D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L?1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属
7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
选项离子或分子要求
ANa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
滴加氨水立即有沉淀产生
BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生[
DK＋、NO－3、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描 述正确的是
A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化
B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
C．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH ＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。
9.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是
A.图中所有的反应中，属于的有3个
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙
D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法正确的是
A． 能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B． 与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应
12.下列说法中正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基
B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、
静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质
14. 下列叙述正确的是
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B. 用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
C. 已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)
D. 浓度均为0.1mol?L-1 的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞ c(NH3?H2O) ＞ c(Cl?) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
15. 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ?mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数为1620，再充入 2 mol SO3时，平衡逆向移动，当反应平衡时，平衡常数K减小
B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C．该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5 mol/L、O2浓度为0.25 mol/L，则此时v(正)D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
非选择题
16.（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在 _ ▲ _ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式 ▲_ _ ；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ▲_ ；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ▲_ ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 _ ▲ （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 _ ▲ 。
17. (14分)4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知：
（1）写出反应类型A→B ▲ ，E→F ▲ 。
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有 ▲ 种（不包含C）。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(-OCH3)，其在苯环上位置与C相同；③含?COO?基团。
（3）写出C→D的化学方程式 ▲ 。
由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（4）写出物质G的结构简式 ▲ 。
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成 。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：① ； ② ；③
18．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ?mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝?129.0 kJ?mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为 ▲ 。
②100℃时反应I的平衡常数为 ▲ 。
（3）写出甲醇?空气?KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： ▲ 。
（4）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ▲ (填字母序号)。
A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 ▲ 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 ▲ 。
19. （16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：
① 4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2??高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
② 2Na2CrO4＋H 2SO4 Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 ▲ 。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。
从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：
先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ▲ ；
然后将滤液 ▲ ，从而析出红矾钠。
（3）含Cr2O72?的废水要经过化学处理，使c(Cr2O72?)降到5.0×10?5mol/L以下才能排放。用沉淀法处理该废液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)= 2×10?7,则c(Ba2+)至少应达到 ▲
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋
步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol?L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL（已知：6Fe2++Cr2O72?+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）
①写出SnCl2还原Fe3＋的离子方程式 ▲ 。
②求m g铁矿石中含铁元素的质量（用含字母C、V的代数式表达） ▲
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④步骤5使用的玻璃仪器有 ▲ 。
20. （12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．从“绿色化学”角度考虑，这一举措实际意义是
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235. 8 kJ?mol－1。
已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2 kJ?mol－1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)为 ▲ 反应（填“自发”或“非自发”）。
（3）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
t/min pH
T/℃3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 ▲ （填微粒符号）。
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01 ×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。
①该滴定过程中可选择的指示剂为 ▲ 。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 ▲ 。
③空气中臭氧的体积分数为 ▲ （用含“a、c、V”的字母表示）。
（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、K五种元素原子序数依次增大，其中X原子电子数等于其周期序数，Y原子的最外层电子数是内层电子数2倍，W原子P轨道上成对电子数等于未成对电子数，W与J同主族，K的原子序数为29。
（1）元素Y、Z、W第一电离能从大到小的顺序是 ▲
（2）X与Z形成的最简单分子比X与J形成的简单化合物在水中的溶解度大，其原因是 ▲ ；
（3）Y与Z能形成（YZ）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知（YZ）2分子中键与键之间的夹角为180℃，并有对称性，其结构式为 ▲ ，该结构中Y原子的杂化类型 ▲ 与YZ?互为等电子体的单质的分子式为 ▲
写出（YZ）2气体与氢氧化钠反应的化学方程式 ▲
（4）元素K的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式
是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非，生成配合
物HnWCl3，反应的化学方程式为 ▲ 。
B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：
实验步骤如下：
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。
⑴步骤①中加入沸石的目的是 ▲ 。
⑵步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是 ▲ ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 ▲ 。
⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ▲ ，玻璃管的作用是 ▲ 。
⑷用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是 ▲ 。
杨集中学2014届高三月考化学试题参考答案及评分标准
题号12345678910
答案DACCACACCB
题号1112131415
答案BCABDACB
16.（12分）（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3 KCl（2分）， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
17. （14分）（1）取代（1分）；还原（1分） （2）4（2分）
（3） ；（2分） （2）
（4） （2分）
（5）
18.（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ?mol－1（2分）
（2）0.003 mol?L－1?min－1 （2分） 2.25×10-4 （2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4）CH3OH?6e?+8OH? ＝ CO32?+ 6H2O（2分）
（5） Co2+ ?e? ＝ Co3+ （2分） 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
19.（16分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分）
（2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出而损失（2分，意思相近均给分）
冷却结晶（2分）
（3）4×10?3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）
②0.336cvg（2分）③偏高（2分） ④酸式滴定管 锥形瓶（每个仪器1分，共2分）
20.（12分）(1)保护臭氧层（1分） （2）自发（2分）
（3）OH－（2分） （4）①淀粉溶液（2分）
②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2 （2分）
③ （2分）
21.（12分）A.（1）N>O>C（2分）
（2）氨气与水分子间易形成氢键增大其溶解度（2分）
（3）N≡C─C≡N （1分） sp（1分） N2 （1分） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）
(4)CuCl（1分） CuCl+2HCl=H2CuCl3（2分）
B⑴防止暴沸
⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去 使平衡正向移动，提高原料的利用率
⑶提供水蒸气 起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）
⑷质谱仪


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