逍遥学能 2017-04-17 10:11
聪明出于勤奋，天才在于积累。尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,接下来化学网为大家提供的九年级下册寒假作业。
一、选择题(共35分，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意)
1.地壳中含量最多的元素是
A.铝 B.硅 C.氧 D.铁
2.空气成分中，体积分数约占21%的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.下列过程中，主要依靠化学变化实现的是
A.发射火箭B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电
4.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷
5.下列物质中，属于纯净物的是
A.矿泉水 B.空气 C.蒸馏水 D.钢
6. 影响元素化学性质的是
A.中子数 B.质子数
C.核外电子数 D.最外层电子数
7.下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A.蔗糖 B.食盐 C.面粉 D.纯碱
8.下列物质中，不属于氧化物的是
A.COB.Na2OC.MnO2D.KClO3
9.下列物质中，能 用作钾肥的是
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
10.在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是
A.用干冰进行人工降雨 B.用小苏打治疗胃酸过多
C.熟石灰改良酸性土壤 D.氧气用于炼钢
11.氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是
A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰
12. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A.原子B.分子C.元素D.单质
13. 下列符号中，表示2个氢离子的是
A.H2 B.2H C.2H+ D.2H2
14.下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙
15. 右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是
A.质子数为20 B.原子序数为20
C.属于非金属元素 D.相对原子质量为40.08
16. 下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.过滤 C.液体加热 D.取固体药品
17.下列做法中，有利于保护水资源的是
A.大量使用含磷洗衣粉 B.大量使用农药和化肥
C.生活污水不经处理直接排放 D.使用节水型马桶
1 8.下列各组气体中，用燃着的木条不能区分的是
A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气
C.甲烷和空气 D.一氧化碳和二氧化碳
19.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
20.小丽测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是
日用品A.洁厕灵B.洗涤灵C.洗发水D.消毒液
pH17912
21.材料与人类生活密切相关，下列物品中由有机合成材料制造的是
A.羊毛衫 B.塑料盒 C.不锈钢刀具 D.玻璃杯
22.人体中含量最多的金属元素是
A.氧元素 B.钙元素 C.氢元素 D.铁元素
23.下列各组物质中，能够形成酸雨的是
A.N2、CO2B.CO、CH4 C.CO、CO2D.SO2、NO2
24.下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是
A.生铁和钢的性能相同B.纯铁质地软，不可用来制造机械
C.回收废旧金属有利于节约资源D.铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
25.在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。处理措施为①消毒 ②过滤 ③自然沉降 ④加热煮沸，其中较为合理的顺序是
A.①③②④ B.④③②① C.③①②④ D.③②①④
26.一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数
A.50 B.86 C.136 D.222
27.李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则M溶液是
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸
C.浓氨水 D.食盐水
28.下列说法中，不正确的是
A.使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B.健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈
C.用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护
D.在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒
29.下列化学方程式中，书写不正确的是
A.2H2O ? O2+2H2 B.4P+5O2 点燃 2P2O5
C.Zn+2HCl?ZnCl2+H2 D.2KClO3 2KCl +3O2
30.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同
B.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得
溶液为饱和溶液
D.将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲的溶质质量分数等于乙
31. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
序号物质杂质(少量)试剂和操作方法
AO2H2O蒸汽通过浓硫酸
BNaCl溶液Na2CO3滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡
CNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶
Dx.k.b.1CO2HCl适量的NaOH溶液
32. 丁酸乙酯(C6H12O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关叙述中正确的是
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%
D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18∶3∶8
33.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅 的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是
A.M的化学式是HCl
B.制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸
C.制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D.为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的 物质是C和HCl
34. 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是
物质甲乙丙丁
反应前质量8g35g5g8g
反应后质量2gx5g 42g
A.该反应是分解反应
B.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
C.x=7g
D. 在该反应中，丙物质一定做催化剂
35. 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，下列图示正确的是
A B C D
二、填 空题(共30分)
36.(6分)化学与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)下列菜品中，含蛋白质最丰富的是 。(填序号)
A.蜜汁红芋 B.粉丝娃娃菜 C.鱼咬羊 D.香菇板栗
(2)目前，人类以化石燃料 为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 。
(3)次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO)，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气 中的二氧化碳和水反应生成碳酸(Na2CO3)和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。
①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于 (选填“物理”或“化学”)方法。
②NaClO中Cl元素的化合价是 。
③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式： 。
37.(3分)A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
(1)上述物质中由分子构成的是 (填序号);一个A分子是由 个原子构成。
(2)上述反应中，A与D的质量比为 。
38.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)如右图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由 组成。
(2)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度(℃)
溶解度
(g)NaOH 3191111129313336
Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08
①石灰水中的溶质是 。
②把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数甲 乙(填、=)，其原因是 。
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 。
A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大D.可以升温到40℃以上
39.(8分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 。(填序号)
A.铜火锅 B.不锈钢炒锅 C.铁丝网 D.金牌
(2)新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 。
(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
Ⅰ.操作①的名称是 。
Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式 。请写出工业上 用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式 。
Ⅲ.若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是 。
40.(7分)A、B、C是初中化学常见的物质。它们可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。
(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式 。
(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是 请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式 。
(3)若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中。
①若均无明显现象，则A、B、C可能是 。
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式 。
③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是 。
三、实验题(共25分)
41.(7分)根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题(装置选择可用序号填写)。
A B C D E
(1)标有字母a的仪器名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为 ，收集装置是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 ，有关反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是 。将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为 。
42.(9分)下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。
(1)注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液。先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是 ，产生上述现象的原因是最后，打开K，看到的现象是 。
(2)注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸(通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。
①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是 ，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应。于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到 现象，则证明CO2和NaOH发生了反应。
②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是 。乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应， 则A中观察到的现象是 ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式 。
43.(9分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究。
实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL;倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液;
③按下图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭 开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞;
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.39 4g。
资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2 。
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(1)上述实验过程中，C装置中的现象是 。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为 ，装置D的目的是 。
(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 。
(4)步骤④鼓入空气的目的是 。
(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 g/L。(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)
实验二：探究待测液中溶质的成分。
根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaOH、Na2CO3
⑤NaOH、NaHCO3 ⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3
资料：①氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液
与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2?CaCO3+2NaCl;氯化钙溶液与NaOH
溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl2?Ca(OH)2+2NaCl
②NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
实验验证：
(1)取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。
(2)另取少量待测液于试管中，加入足量的氯 化钙溶液，若 ，则猜想②正确。请说明理由： 。
四、计算题(共10分，最后结果保留一位小数)
44.(5分)发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 点燃 3N2 + 2CO2 + 4H2O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少?
45.(5分)某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO3 + NaCl ? AgCl+ NaNO3。
(1)取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g。
(2)再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。
请计算出废液中NaCl的质量分数。
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