2014年高一化学下册反应与能量期末复习题（附答案）

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一、化学能与热能
⒈ 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。化学键 的 和 正是化学反应中能量变化的主要原因。
⒉ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。
⒊ 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化—— 或者 。根据化学反应中的热量变化，可把化学反应分为：
⑴ 放热反应： 的化学反应，其反应物的总能量 生成物的总能量。例如：物质 的反应，金属跟 溶液的反应，酸与碱的 反应，大多数 反应，都是放热反应。
⑵ 吸热反应： 的化学反应，其反应物的总能量 生成物的总能量。例如：碳 与 的反应，Ba（OH）2?8H2O与 的反应，大多数 反应，是吸热反应。
二、化学能与电能
⒈ 燃煤发电的能量转换过程
燃烧 蒸汽 发电机
化学能———→ ———→ ———→
⒉ 原电池构成与原理
⑴ 装置特点： 能转化为 能。
⒊ 原电池原理的应用
⑴ 制造新化学电源：干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池
① 干电池：常见的干电池为碱性锌锰电池。它是一次性电池，所发生的是不可逆的。
碱性锌锰电池：可表示为Zn KOH MnO2，
电极反应式为：负极（锌筒）：
② 充电电池又称 电池 ，它在放电时所进行的在充电时又可逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
常见充电电池主要有 、镍镉电池、 等。
③ 燃料电池是一种 、 的发电装置，能量转化率可高达85%～90%，现已达40%～60%。
⑵ 原电池反应可加快化学反应速率。如实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时，常加入少量CuSO4，CuSO4与Zn发生置换反应生成Cu，从而构成Cu、Zn原电池加快H2的产生速率。
⑶ 判断原电池中两电极的化学活动性。由于在原电池中，还原性强的物质失电子，做负极，所还原性比较为：负极 ＞ 正极。
练习：
⒈ 下列说法不正确的是
A. 任何化学反应都伴随有能量变化 B. 铝与稀盐酸的反应是放热反应
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应 D.凡 是放热反应都不需要人为地加热
⒉ 氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气 B. 以焦炭和水为原料制取水煤气后分离出氢气
C. 以炽热的铁和水反应生成氢气 D. 由热电站提供电力电解水产生氢气
⒊ 下列有关能量的叙述错误的是
A. 化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 水电站把机械能转化 成电能，而核电站把化学能转化成电能
D. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用
⒋ 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑ + Cl2↑ + 4H2O + 2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变成热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
⒌ 化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是
A. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B. 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C. 在化学反应中需要加热的反应就是吸热 反应
D. 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
⒍ 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 碳酸钙受热分解
C. 乙醇燃烧 D. 氧化钙溶于水
⒎ 下列反应不属于吸热反应的是
A. 氢气还原氧化铜 B. 高锰酸钾分解
C. 锌放入稀硫酸中 D. 碳和水蒸气在高温下反应
⒏ 下列叙述正确的是
A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B. 在原电池中，电子由正极流向负极
C. 在原电池中，阳离子移向负极 D. 在原电池中，物质在正极发生氧化反应
⒐ 关于如图所示装置的叙述，正确的
A. 氢离子在铜片表面被还原
B. Cu为负极，铜片上有气泡产生
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 铜片质量逐渐减少
⒑ 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
⒒ 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2++ 4OH-。以下说法正确的是
A. 负极发生的反应为：Fe - 2e- = Fe2+ B. 正极发生的反应为：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH-
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
⒓ 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）3，下列说法 不正确的是
A. 正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
⒔ 下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，小灯泡发亮
C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片 表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
⒕ 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：① A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；② C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D → 导线 → C；③ A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④ B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A. A ＞ B ＞ C ＞ D B. A ＞ C ＞ D ＞ B
C. C ＞ A ＞ B ＞D D. B ＞ D ＞ C ＞ A
高一期末复习资料（三）：物质的量参考答案
一、物质的量
练习：⒈ C ⒉ C ⒊ B ⒋ A ⒌ B ⒍ C ⒎D ⒏ A ⒐ B ⒑ C ⒒ B ⒓ D ⒔ AC
三、物质的量浓度
22. D
23. ⑴ 0.075 mol ⑵ 0.005 mol
解：CH4 + 4CuO == CO2 + 4Cu + 2H2O △m
1 mol 1 mol 64 g
n（CH4） n（CO2） 4.8 g
n（CH4）= n（CO2）= 1 mol×4.8 g64 g = 0.075 mol


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