逍遥学能 2017-04-12 12:12
气态烃燃烧计算
纯净物燃烧（差量法）例1. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，该气态烃可能是A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
解析：用体积差进行计算： 答案：BD
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 1＋
10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y = 6
例2. 某10ml气态烃在50mLO2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml，求该烃的化学式。
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(g) V前－V后
1 x＋ 1－
10ml 50ml －10ml
根据体积差，得 y = 8
又气态烃恰好充分燃烧，得x + y/4 = 50/10，则x = 3 因此，答案为：C3H8
例3. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 x 1＋
20 ml 40ml 50 ml
根据体积差，得y = 6 又通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，说明CO2的体积是40ml，故x = 2因此， 答案为：C2H6
例4. 某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（ ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
反应前总体积：1＋x＋ 1＋
V 50%V
解得，x = 1+ 讨论：x和y都是整数，故y是4的倍数，则y＝4，x＝2，为C2H4若y＝8，则x＝3，为C3H8答案：C
练习： 1. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度，此时容器内气体的压强是反应前的一半。经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式可能为（ D ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C2H4
2. a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ A ）
A. CH4 C2H4 C3H4 B. C2H6 C3H6 C4H
C. CH4 C2H6 C3H8 D. C2H2 C2H4 CH4
3. 下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1的是（ B ）
A. CH4、C2H4 B. C2H4、C3H6 C. C2H4、C2H2 D. C2H6、C3H6
混合烃的燃烧（平均值法）例1. 3LCH4、C2H6 混合气在20L O2中充分燃烧后恢复到原来的室温，余下16.5L气体，求CH4、C2H6的体积。
解析：设CH4、C2H6混合后的混合烃分子式为CxHy，则
V前－V后＝3+20-16.5=6.5L
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 x 1＋
3L 6.5L
则ｙ＝14/3
体积比为：
答案：CH4、C2H6的体积分别为2L和1L
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