北京石景山区2014—2013学年高三第二学期统一测试
理 综 试 题
本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分。满分300分，考时150分钟。
第I卷（选择题共20题每题6分共120分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35．5 Cu-64
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。
1．细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程。下图中A、B、C表示细胞自噬的三种方式，相关说法正确的是
①细胞通过C减少有害蛋白在细胞内的积累，从而延长细胞
寿命
②能体现膜结构具有流动性的是：自吞小泡与溶酶体融合、
溶酶体吞噬颗粒物
③若人工破坏溶酶体膜可阻断细胞自噬进程，受损的物质和
细胞器会在细胞中积累
④细胞自噬被维持在一定水平，能确保细胞内的稳态
⑤细胞自噬贯穿于正常细胞生长、分化、衰老、凋亡的全过程
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．⑨④⑤
2．将一份刚采摘的新鲜蓝莓用高浓度的CO2处理48h后，贮藏在温度为1℃的冷库内。另一份则始终在l℃的冷库内贮藏。从采后算起每10天取样一次，测定其单位时间内CO2释放量和O2吸收量，计算二者的比值得到下图所示曲线。下列结论不正确的是
A．比值大于1，表明蓝莓既进行有氧呼吸，又进行无氧呼吸
B．第20天对照组蓝莓产生的乙醇量高于CO2处理组
C．第40天对照组蓝莓有氧呼吸比无氧呼吸消耗的葡萄糖多
D．贮藏蓝莓前用CO2短时处理，能抑制其在贮藏时的无氧呼吸蛋白质
3．研究人员采用某品种的黄色皮毛和黑色皮毛小鼠进行杂交实验。第一组：黄鼠×黑鼠→黄鼠2378：黑鼠2398;第二组：黄鼠×黄鼠一黄鼠2396：黑鼠1235。多次重复发现，第二组产生的子代个体数总比第一组少1/4左右。下列判断不正确的是
①该品种中黄色皮毛小鼠不能稳定遗传
②第二组的结果表明该性状的遗传不遵循基因分离定律
③黄鼠和黄鼠交配，不能产生成活的纯合黄鼠后代
④若种群中黑鼠个体占25%，则黑鼠基因的基因频率为50%
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
4．某湿地是由长江携带的泥沙长期淤积逐渐形成的，将该湿地由近水边到岸边分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域，如图l所示。统计不同区域的植物盖度（表示植被的茂密程度）如图2所示。下列相关说法正确的是
A．该湿地群落的演替过程属于次生演替
B．近水缓冲区群落能代表核心区群落形成的早期状况
C．芦苇只分布在核心区，说明该湿地群落存在垂直结构上的差异
D．人类的干预活动能加速该湿地群落向陆地群落演替的进程
5．现有一种能生产甲硫氨酸的M菌，但产量很低，而且当培养液中甲硫氨酸的含量达到最大值后，继续培养，甲硫氨酸含量会迅速下降。这是由于甲硫氨酸的积累反过来抑制了其合成。用紫外线照射可选育得到能抗甲硫氨酸抑制的高产新菌株。下列有关选育过程的表述，不正确的是
A．这种新菌株的选育方法属于用物理因素诱导的诱变育种
B．M菌培养液中甲硫氨酸的含量达到最大值后又不断减少是反馈调节的结果
C．用紫外线照射M菌的同时，还应在其培养基中添加甲硫氨酸
D．该选育过程中采用的培养基是液体培养基
6．下列物质的性质、用途正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D．合金的硬度大，熔点也高
7．下列说法正确的是
A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性
8．下列说法正确的是
A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液
B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐
C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化
9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
B．明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：
C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的
D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：
10．常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是
A．常温下，HSO—3的水解能力强于其电离能力
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C． Na2CO3溶液中存在以下关系：
D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
12．反应 在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式中，a：b：c=1：3：2
B．A的平均反应速率 最大的是v1（A）
C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度
D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C
13．按照玻尔理论，大量氢原子从n=3的激发态向低能级跃迁时，最多能向外辐射
A．2种不同频率的光子 B．3种不同频率的光子
C．4种不同频率的光子 D．5种不同频率的光子
14．对于同种金属，产生光电效应时，关于逸出光电子的最大初动能Ek，下列说法正确的是
A．Ek与照射光的强度成正比 B．Ek与照射光的波长成正比
C．Ek与照射光的频率成线性关系 D．Ek与光照射的时间成线性关系
15．右图是沿x轴正向传播的简谐横波在某时刻的波形图，
波速为2.0m/s，下列说法正确的是
A．该波的振动周期为4.0s
B．此时刻质点P的振动方向沿y轴正方向
C．经过△t=3.0s，质点P将沿x轴正向移动6.0m
D．经过△t=4.0s，质点Q通过的路程是0.40m
16．如果月球和地球同步卫星绕地球的运动可视为匀速圆周运动，则下列说法正确的是
A．月球的线速度小于地球同步卫星的线速度
B．月球的角速度大于地球同步卫星的角速度
C．月球的轨道半径小于地球同步卫星的轨道半径
D．月球的向心加速度大于地球同步卫星的向心加速度
17．如图所示，轻杆长为L一端固定在水平轴上的O点，另一端系
一个小球（可视为质点）。小球以O为圆心在竖直平面内做圆周
运动，且能通过最高点，g为重力加速度。下列说法正确的是
A．小球通过最高点时速度不可能小于
B．小球通过最高点时所受轻杆的作用力可能为零
C．小球通过最高点时所受轻杆的作用力随小球速度的增大而增大
D．小球通过最高点时所受轻杆的作用力随小球速度的增大而减小
18．带有等量异种电荷的两平行金属板水平放置，a、b、c三个α粒子
（重力忽略不计）先后从同一点O垂直电场方向进入电场，其运
动轨迹如图所示，其中b恰好沿下极板的边缘飞出电场。下列
说法正确的是
A．b在电场中运动的时间大于a在电场中运动的时问
B．b在电场中运动的时间等于c在电场中运动的时间
C．进入电场时c的速度最大，a的速度最小
D．a打在负极板上时的速度与b飞离电场时的速度大小相等
19．如图所示，圆弧形凹槽固定在水平地面上，其中ABC是
以O为圆心的一段圆弧，位于竖直平面内。现有一小球
从一水平桌面的边缘P点向右水平飞出，该小球恰好能从
A点沿圆弧的切线方向进入轨道。OA与竖直方向的夹角
为θ1，PA与竖直方向的夹角为θ2。下列说法正确的是
A．tanθ1tanθ2=2 B．cotθ1tanθ2=2
C．cotθ1cotθ2=2 D．tanθ1cotθ2=2
20．如图所示，某点O处固定一点电荷+Q，一电荷量为-q1的点电荷以O为圆心做匀速圆周运动，另一电荷量为-q2的点电荷以O为焦点沿椭圆轨道运动，两轨道相切
于P点。两个运动电荷的质量相等，它们之间的静电引力和万有引
力均忽略不计，且q1> q2。当-q1、-q2经过P点时速度大小分别为
v1、v2，加速度大小分别为a1、a2，下列关系式正确的是
A．a1=a2 B．a1
C．v1=v2 D．v1>v2
第II卷（非选择题共1l小题共180分）
21．（18分）（1）某同学在“用单摆测定重力加速度”的实验中，通过测量单摆摆长L，利用秒表记录该单摆50次全振动所用的时间并求出周期T，根据单摆周期公式 计算出重力加速度g。
①如果该同学用秒表记录的时间如图所示，则秒表的示
数为 s；
②如果该同学测得的g值偏大，可能的原因是
A．测摆线长时摆线拉得过紧
B．开始计时时，秒表按下稍晚
C．实验中将51次全振动误记为50次
D．摆线上端未牢固地系于悬点，振动中出现
松动，使摆线长度增加了
③如果某同学在实验时，用的摆球质量分布不均匀，无法
确定其重心位置。他第一次量得悬线长为L1（不计摆球半径），
测得周期为T1：第二次量得悬线长为L2，测得周期为T2。
根据上述数据，可求得g值为
（2）在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，已知滴入水中的油酸
溶液中所含的纯油酸的体积为4.0×l0-6mL，将玻璃板放在浅盘上描出
油膜轮廓，再将玻璃板放在边长为l.0cm的方格纸上，所看到的图形
如右图所示。则该油膜的面积约为 cm2（保留两位有效数字）。
由此可估算出油酸分子的直径约为____cm（保留一位有效数字）。
（3）下列说法正确的是
A．“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中滑动变阻器需要用限流式接法
B．“测定金属的电阻率”实验中由于待测金属丝的电阻较小，电流表一定用内接法
C．“测定电源的电动势和内电阻”实验中为了使电压表示数变化明显，宜选用旧的干电池做待测电源
D．“将电流表改装为电压表”实验的校准电路中滑动变阻器需要用分压式接法
22．（16分）如图所示，一轨道固定在竖直平面内，水平ab段粗糙，bcde段光滑，cde段是以O为圆心、半径R=0．4m的一小段圆弧，圆心O在ab的延长线上。物块A和B可视为质点，紧靠在一起，静止于b处。两物体在足够大的内力作用下突然分离，分别向左、右始终沿轨道运动。B运动到d点时速度恰好沿水平方向，A向左运动的最大距离为L=0．5m，A与ab段的动摩擦因数为μ=0．1，mA=3kg，mB=lkg，重力加速度g=l0m/s2，求：
（1）两物体突然分离时A的速度的大小vA；
（2）两物体突然分离时B的速度的大小vB；
（3）B运动到d点时受到的支持力的大小FN。
23．（18分）如图所示，两条光滑的金属导轨相距L=lm，其中MN段平行于PQ段，位于同一水平面内，NN0段与QQ0段平行，位于与水平面成倾角370的斜面内，且MNN0与PQQ0均在竖直平面内。在水平导轨区域和倾斜导轨区域内分别有垂直于水平面和斜面的匀强磁场B1和B2，且B1=B2=0．5T。ab和cd是质量均为m=0.1kg、电阻均为R=4Ω的两根金属棒，ab置于水平导轨上，ab置于倾斜导轨上，均与导轨垂直且接触良好。从t=0时刻起，ab棒在外力作用下由静止开始沿水平方向向右运动（ab棒始终在水平导轨上运动，且垂直于水平导轨），cd受到
F=0．6-0.25t（N）沿斜面向上的力的作用，始终处于静止状态。不计导轨的电阻。（sin37°=0．6）
（1）求流过cd棒的电流强度Icd随时间t变化的函数关系：
（2）求ab棒在水平导轨上运动的速度vab随时间t变化的函数关系；
（3）求从t=0时刻起，1.0s内通过ab棒的电荷量q；
（4）若t=0时刻起，l.0s内作用在ab棒上的外力做功为W=16J，求这段时间内cd棒产生的焦耳热Qcd。
24．（20分）如图所示的直角坐标系中，在直线x=-2l0到y轴区域内存在着两个大小相等、方向相反的有界匀强电场，其中x轴上方的电场方向沿y轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向。在电场左边界上A（-2l0，-l0）到C（-2l0，0）区域内的某些位置，分布着电荷量+q．质量为m的粒子。从某时刻起A点到C点间的粒子，依次以相同的速度v0沿x轴正方向射入电场。若从A点射入的粒子，恰好从y轴上的A′（0，l0）沿x轴正方向射出电场，其轨迹如图所示。不计粒子的重力及它们间的相互作用。
（1）求匀强电场的电场强度E：
（2）若带电粒子通过电场后都能沿x轴正方向运动，请推测带电粒子在AC间的初始位置到C点的距离。
（3）若以直线x=2l0上的某点为圆心的圆形区域内，分布着垂直于xOy平面向里的匀强磁场，使沿x轴正方向射出电场的粒子，经磁场偏转后，都能通过直线x=2l0与圆形磁场边界的一个交点处，而便于被收集，求磁场区域的最小半径及相应的磁感应强度B的大小。
25．（13分）某小组在研究前1 8号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
（1）K元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。
（3）下列说法正确的是 。
a．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定
b．虚线相连的元素处于同一族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-
d．由K、L两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，清写出碳棒一极的电极反应式
。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是 （填“电解池”或“原电池”）
（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1mol?L-1的
Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请在下列坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。
26．（13分）海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水取气Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是 法。
（2）试剂I一般选用 （填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为Mgl2 MgF2（填“>”、 “=”或“<”）。
②依上图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式 。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色，无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。
27．（15分）某小组查文献得知：氧化性
I．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KlO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
（1）实验过程如下：
（2）该碘盐中肯定不含的物质是 （用化学式或离子符号表达）。
（3）根据信息推断Fe3+、S4O2—6、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。
II．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?H2O晶体的试样（不含能与I—发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0．40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0．1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20．00 mL。
（1）滴定终点的现象是 。
（2） CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为 。
（3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为 。
28．（17分）阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：
已知：醛或酮均可发生下列反应
（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 。
（2）反应I的反应类型是 反应。HOCH2CH2OH可由1，2-二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是 。
（3）写出C—D的反应方程式 。
（4）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为 。
（6）下列说法正确的是 。
a．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液
b．1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银
c．A的核磁共振氢谱只有一组峰
d．两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯
（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式 。
（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。
29．（19分）下图表示促性腺激素释放激素（GnRH）刺激垂体细胞释放黄体生成素（LH，一种促性腺激素）的示意图。请分析作答：
（1）GnRH由____分泌，当它与垂体细胞膜上的受体（图中用R表示）结合后，会引起一系列反应，激活与LH合成、分泌有关的酶，引起 的增加。
（2）与LH合成、分泌有关的酶的激活还依赖Ca2+浓度的增加。图中可以看出，细胞质中Ca2+的来源有____和 。说明无机盐具有 的功能。
（3）已知LH的化学本质是糖蛋白，参与其合成和分泌的细胞器有____ 。
（4）LH通过____的方式分泌到细胞外，经____运输到靶细胞。LH作用的靶细胞是 。若幼年GnRH的分泌增加，会引起儿童的性早熟。但目前治疗此类性早熟的方法却是给患儿注射GnRH缓释剂（能在体内缓慢释放，使其浓度在用药间隔期内基本稳定）。其原理是GnRH能持续作用于受体，从而使其对GnRH不敏感，使 的分泌受抑制，最终使 水平显著下降。
（5）用GnRH治疗性早熟会有可能引起儿童的生长速度缓慢，主要是因为垂体分泌的 也会减少，因此治疗时还要同时注射此类激素。
30．（16分）下图为某家族患神经性耳聋和腓骨肌萎缩症（CMT）两种疾病的遗传系谱。请据图回答问题：
（1）图中IV-6为家族中最先发现的患者，研究人员对其进行了____绘制出遗传系谱图。
（2）由图可知，神经性耳聋的遗传方式为 。该家族中，只有IV-2、Ⅳ-4、IV-5患神经性耳聋，其原因是____ 。
（3）遗传学分析发现，该家族CMT的遗传方式为伴X显性遗传（致病基因用B表示），则III-4、III-5、Ⅳ-4的突变基因可能来自____ （父方或母方）。IV-5、IV-4的基因型分别为____ 和____（神经性耳聋用基因A-a表示）。
（4）若IV-4与一位不携带致病基因的正常女性婚配，出生患病女孩的概率为______。
（5） CMT患者主要表现为双足畸形，大腿下端肌肉明显萎缩，双下肢无力，下肢有痛感，但膝跳反射、踝反射消失，说明患者的____神经元发生了病变。
31．（15分）研究表明，广泛存在于植物细胞中的原花青素有较强的抗癌作用。下面是有关的研究实验：
实验一 为研究原花青素对人类肝癌细胞的作用，将实验室培养的人肝癌细胞制成单细胞悬液，分别加入不同浓度的原花青素溶液。48小时后，检测处于细胞周期不同时期的细胞数量，得到的数据如下表。请回答问题。
（1）细胞培养箱中应含有5%的CO2，目的是____ 与细胞贴壁生长达到70%时，要用____处理后分瓶进行传代培养，这是为了避免 。
（2）癌细胞的最主要特征是____。表中数据显示，随着加入原花青素浓度的增加， 期细胞的比例逐渐增加， 期明显减少， 期减少至基本消失。表明原花青素能 。
实验二 原花青素的抗癌作用还表现在还能清除生物体内的亚硝酸盐。为了探究葡萄籽中提取的原花青素溶液清除亚硝酸盐的最适浓度，请完善以下实验设计。
实验材料：提取剂、原花青素提取液、0．4%对氨基苯磺酸溶液（显色剂1）、0．2%的N-l-萘基乙二胺盐酸盐溶液（显色剂2）、5 μg/mL的亚硝酸钠溶液、分光光度计等其他必需器材。
实验原理：①亚硝酸钠与显色剂l和2反应生成 色产物，用分光光度计测出反应后溶液的吸光度A0。向亚硝酸钠液中加入原花青素提取液后再进行上述反应，测定吸光度A、。则亚硝酸盐的清除率可以按下式计算：清除率=（A0—Ax）／A0×l00%。
②比较 ，得出原花青素溶液清除亚硝酸盐的最适浓度。
实验步骤：
①取6支25ml的比色管，编号为1～6号。
②向l号管中加入0．5ml亚硝酸钠溶液和l0ml不含原花青紊的提取剂，
再依次加入显色剂1和2，用蒸馏水稀释至刻度，静置一段时间后，
用分光光度计测550nm处吸光度并记录。
③____ 。
④计算不同浓度原花青素溶液对豫硝酸盐的清除率，比较并得出结论。
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