广东省陆丰市林启恩纪念中学2015-2016学年度高二上学期第一次段

广东省林启恩纪念中学2015—2014学年第一学期高二第一次段考试题化 学（理科类）（2015．10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子质量数据H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 　B．乙醇燃烧C．铝热反应 　　　　　　 D．氧化钙溶于水3.根据热化学方程式（在常温常压下）S(s) + O2(g) SO2(g) △H= ?297.23 kJ/mol,分析下列说法中正确的是A.1molS燃烧放出的热量为297.23 kJB. 1molS(g) 和1molO2(g) 的总能量大于1molSO2(g) 的能量C. S(s) + O2(g) SO2(S) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的能量4.氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 据此作出判断,下列说法错误的是A.H2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化可达100%5.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A．加热氧化汞 B．高温煅烧碳酸钙C．电解熔融氯化钠 D．氧化铁和铝粉高温共热6.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．②③④ C．③④ D．①②③7.下列比较正确的是A.原子半径:Cl ＜Al＜Mg B.氢化物的稳定性:HF＞PH3 ＞H2OC.酸性:H2SiO3＞H2CO3 D.碱性:Mg(OH)2＞Ba(OH)28.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO、Cl－ B．K+、Na+、HCO、NOC．OH－、HCO、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO9.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C．0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA10.下列变化不属于化学变化的是A.煤的高温干馏 B.煤的气化C.石油分馏得到汽油、柴油等 D.煤的液化11. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ?mol-1,又知弱酸的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH212．在298K、100kPa时，已知：2 ? ? ?则?与?和?间的关系正确的是A .?=?+2? B ?=?+?C. ?=?-2? D. ?=?- ?二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）13.一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志的是 A.单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化C.单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化14. 某有机物的结构简式为: ,下列对其性质的叙述中不正确的是A.不能与钠反应放出氢气 B.能与溴水发生加成反应C.能发生加聚反应 D.不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 15.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）16. 如右图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨） C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ17.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/molD. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024个18.某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同C. 装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D. 如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）三、非选择题19．（12分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成 1 molH2O 的热化学方程式： 。(2)25 ℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。(4) 已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + O2(g) FeO(s) ? =－272.0KJ/mol2Al(s) + O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是 。20.（16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中△H= KJ?mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。21.（10分）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：（1）反应①的反应类型是 ，D中含官能团名称为 。（2）写出以下反应的化学方程式：① ；② ；③ 。（3）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采 用 （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。（14分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂。为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是 。②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是 。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是： ，步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式： 。（3）以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想，其中合理的是 。（填写代号） A.从外地购买 B.在当地新建生产厂 广东省陆丰市林启恩纪念中学2015-2016学年度高二上学期第一次段考化学（理）试题
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。