2014届高三化学下册3月诊断性测试试题

2014年高三诊断性练习
化 学
说明：
1．本试卷包括第I卷（）和第II卷（非）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 共48分）
1～16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法不正确的是
A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
2. 下列关于化学研究的说法错误的是
A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实
B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的
C. 化学基本原理的应用是有一定条件的
D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结
3. 下列说法正确的是
A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间
B. 放热反应在任何条件都能自发进行
C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
D. 溶液导电是化学变化，但不一定发生
4. 下列关于有机物的叙述不正确的是
A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸
D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子
5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NA
B. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NA
C. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NA
D. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl-
B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-
C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-
7. 下列关于实验操作的叙述正确的是
A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
8. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B. SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐
C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
10. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是
A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
11. 下列说法不正确的是
A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物
B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼
D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维
12. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同
D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n
13.下列说法正确的是
A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B. 强溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少
C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小
D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
14. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是
A. 未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]
B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)? c(OH-)]变大
C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大
D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)
15. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
16. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ?mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法
B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol?L-1?min-1
2014年高三诊断性练习
化 学
题号171819选做题总分
得分
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号T(℃)n (N2)/n(H2)P(MPa)
?4501/31
? 10
?480 10
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子
导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转
化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式
为 。
18.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al 2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1mol Al 2O3，则转移的电子数为 。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。
座号
19.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）装置a的作用是 。
A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。
考生可从20~21题中任选一题
20．【有机化学基础】（8分）
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。
请回答下列问题：
（1）化合物E中所含两种官能团的名称是 、 。
（2）A→B的反应类型是 。
（3）B转化为C的化学方程式为__________________________________________。
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为________________________。
21．【物质结构与性质】（8分）
四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道； E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4?1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5?1。
（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有 。
（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是 ，该物质易液化，极易溶于水，其原因是 。
（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为 。


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