外界条件对化学反应速率的影响考试卷（附参考答案）

第2章 第3节 第2课时
(45分钟　100分)
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2014?驻马店高二质检)下列说法不正确的是(　　)
A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
答案：　B
2．盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是(　　)
A．增加碳酸钙的量 B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸用量减半，浓度加倍 D．增大体系压强
解析：　增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。
答案：　C
3．(2014?开封高二质检)下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是(　　)
A．增大压强 B．升高温度
C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度
解析：　对于非气体反应体系，增大压强不会改变化学反应速率；对于反应物为固体的化学反应，改变反应物的量不会改变化学反应速率；减小生成物的浓度使化学反应速率减慢。应选择B项。
答案：　B
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)。若[HI]由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1时，需要15 s，那么[HI]由0.07 mol?L－1降到0.05 mol?L－1时，所需反应的时间为(　　)
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
解析：　随着反应进行，[HI]逐渐减小，反应速率减小，所以[HI]由0.07 mol?L－1降到0.05 mol?L－1，所用时间大于10 s。
答案：　C
5．反应N2＋O2????一定条件2NO在恒温的密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)
A．增大体积使压强减小
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入氦气使气体压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
解析：　增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
答案：　B
6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)
组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL
体积/mL浓度/mol?L－1体积/mL浓度/mol?L－1
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
解析：　本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。
答案：　D
7．可逆反应2X(g)＋Y(s)??2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图象正确的是(　　)
解析：　此可逆反应是等体积反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以反应速率都增大。看图分析选C。
答案：　C
8．(2014?佛山高二质检)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
C．H2(g)＋I2(g)??2HI(g)　ΔH>0
D．C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
解析：　由图意可知升温和增压平衡向逆反应方向移动，因此反应的正反应是放热的、气态物质系数增大的反应。
答案：　B
9．(2014?岳阳高二质检)用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)??2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(双选)(　　)
解析：　此反应正向的特点是气体总体积减小、放热的可逆反应。A项：温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数要降低，所以A正确；B项：表示温度与v的关系，随着温度的升高，v(正)与v(逆)的总体趋势却下降，所以不正确，v(正)、v(逆)均应上升；C项：随着压强的增大，v(正)、v(逆)都增大，但对正反应速率影响更大；D项：随着温度的升高，A的转化率应当降低。
答案：　AC
10．在一定条件下，当单独改变可逆反应N2＋3H2??2NH3(正反应为放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是(双选)(　　)
A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．增大压强，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C．降低温度，v正、v逆都减小，且v逆减小的倍数大于v正减小的倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
解析：　解决这类问题要把握增加浓度、增加压强，升高温度会使正逆反应速率同时增加，但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的，同理可以理解减少浓度减小压强，降低温度时，正逆反应速率的变化情况。
催化剂能同倍改变v正、v逆，A正确，加压v正、v逆均增大，且向正反应方向移动，v正>v逆，B正确，降温，v正、v逆均减小，且向正反应方向移动，v正>v逆，C错误，加入氩气，如恒温、恒容，平衡不移动，v正、v逆不变化，如恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，v正、v逆均减小，且v正答案：　CD
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(6分)简述下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______；
(2)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，则很快生成HgI2：________________________________________________________________________；
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________________________________________________________________________；
(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol?L－1的盐酸和1 mol?L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；
(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________________ __________ _____ ____ _____________________________________；
(6)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化：___________________________________________________。
答案：　(1)光
(2)在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积
(3)反应物本身的性质不同
(4)反应物的浓度　(5)温度
(6)人体中的酶的催化作用
12．(12分)已知可逆反应：X(g)＋Y(g)??E(g)，现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下经过一段时间后反应混合物中X的体积分数变化如下图所示，请分析图象的特点并回答下列问题：
(1)B点时，v正与v逆的大小关系是________，曲线BC段(不包括B点和C点)v正与v逆的大小关系是________。
(2)升高温度时，化学反应速率增大值较小的是________(填“v正”或“v逆”)。
(3)此可逆反应的正反应是________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
解析：　(1)曲线AB(不包括B点)表示反应向正反应方向进行未达到平衡状态，B点表示恰好达到平衡状态，曲线BC(不包括B点和C点)表示升高温度，X%增大，平衡向逆反应方向发生移动。
(2)升高温度时，平衡向逆反应方向移动，说明v逆>v正，所以v正增大值较小。
(3)由以上可推知，该反应逆反应吸热，正反应放热。
答案：　(1)v正＝v逆　v逆>v正　(2)v正　(3)放热反应
13．(17分)(2010?哈师附中高二质检)在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)??2HI(g)　ΔH<0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
　　　图1　　　　　　　　　　图2
(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。
(2)反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用图2中a～c的编号回答)。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用图2中d～f的编号回答)。
(3)反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8 min后HI浓度的变化情况。
图3
答案：　(1)0.167 mol/(L?min)　
(2)①减小　c　②f
(3)
14．(15分)(2014?汨罗高二质检)某化学反应：2A??B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号0102030405060
1800 ℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800 ℃c10.600.500.500.500.500.50
3800 ℃c20.920.750.630.600.600.60
4820 ℃1.00.200.200.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol/(L?min)。
(2)实验2中，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经过20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol/L(填“>”“＝”或“<”)。
解析：　(1)v(A)＝0.80 mol/L－0.67 mol/L10 min
＝0.013 mol/(L?min)。
(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达到平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol/L，又因实验2实际反应速率快，达到平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂。
(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度的变化值为0.13 mol/L，而实验3中A的浓度的变化值为0.17 mol/L，这就说明了v3>v1；又知实验3中从0 min到10 min内A的浓度的变化值应大于0.17 mol/L，即c3>(0.92＋0.17) mol/L＝1.09 mol/L。
答案：　(1)0.013　(2)1.0　催化剂　(3)>　>


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