2014届高三化学下册第四次联考试题

化学试题
命题学校 泌阳一高化学组
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg :24 S:32 K:39 Fe:56 Cu 64 Ba:137
第I卷 （48分）
一 （本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 ( )
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．生石灰 D．碱石灰
2．有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有 ( )
A．5种B．6种C．7种D．8种
3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇
C．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷
4．某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是 ( )
选项化学反应离子方程式评价
A碳酸氢钠的水解HCO3-+H2O H3O++CO32-正确
B向FeCl3溶液中加入铜粉Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+错误，电荷不守恒。
C“84消毒液”（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”
（有成分为浓盐酸）混合放
出氯气ClO-+ Cl- + H+ = Cl2↑+ OH-正确
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，Fe2+与Br- 的物质的量之比与化学式不符
5．设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NA
D．1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5NA
6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （　　）
A．N2H4和H2O2 B．Mg3N2和NaOH
C．CCl4和H2O2 D．Na2O2和NaOH
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )
A.　W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B. Z可与元素X形成共价化合物XZ2 中，各原子均满足8电子结构
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 由元素Y 、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取
8．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 （ ）
A．为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．为确认某溶液中含有SO42?时，用盐酸酸化，再检验
C．为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验
D．为抑制Fe2＋ 的水解，用稀硝酸酸化
9．下列叙述正确的是 （ ）
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
10．下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38．6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，
则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
11．分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 （ ）
A．R的原子半径在同周期元素原子中最小
来 B．R一定是周期表中的第VA族元素[
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
12．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （ ）
13．蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电
能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2
关于此蓄电池下列说法中, 错误的是: （ ）
①放电时，NiO 为正极；
②充电时，阳极反应式为：Fe（OH） +2e-= Fe+2OH ;
③放电时，溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO +2H ;
⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性溶液中；
A. ③ B.② C. ②和④ D. ①③⑤
14. 相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu， ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是 （ ）
A. 相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
15．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L） K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥
16．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分 反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．无法确定
第II卷 非选择题（共52分）
二、题
17. （8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的
量均为0.1mol。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液
中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阴离子： ；
含有阳离子： ；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，
得到的固体质量为 g。
18．（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分 子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol?L-1NaHA溶液与10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，
则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺
序为 。（溶液混合时体积变化忽略，下同）
（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol?L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol?L－1。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
19．（12分）为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：
（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了
导管、分液漏斗外，还有______________________________。
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，
则装置X的安装位置及所装试剂为：______________，现象为：___________________。
20. （12分）下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求：
（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。
（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
（4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。
（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）
21．（10分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的
化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系
式为 _________。
（2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入
0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是 _______
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1 D．P3＜2P1＝2P2
E．n2 （4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时


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