高中化学知识点：离子结构示意图

离子结构示意图的判断方法：

正离子的离子结构示意图中核内质子数大于核外电子数；
负离子的离子结构示意图中核内质子数小于核外电子数。

原子是否满足最外层8电子结构的判断方法:

1．离子化合物
(1)阳离子：看“主族元素原子的次外层电子数+ 原子的最外层电子数一化合价数”是否等于8，若为8，则该原子满足最外层8电子结构，否则不满足。
(2)阴离子：看“其原子的最外层电子数+化合价的绝对值”是否等于8，若为8，则该原子满足最外层8 电子结构，否则不满足。
2．共价化合物计算“各原子的最外层电子数+化合价的绝对值” 是否等于8，若为8，则该原子满足最外层8电子结构，否则不满足。另外，还有一些不满足8电子结构的特殊粒子，请大家记住：
(1)主族元素形成的化合物中：
a．H、Li、Be、B元素原子不满足最外层8电子结构．
b．非最高价离子(如 Pb²⁺、Bi³⁺等)也不满足最外层8电子结构。
(2)过渡金属元素形成的离子最外层电子数一般大于8.

相关高中化学知识点：氮气

氮元素在自然界中的存在形式：

既有游离态又有化合态。空气中含N₂78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素

氮气的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N₂)的电子式为，结构式为N≡N，由于N₂分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
(2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。
①N₂与H₂化合生成NH₃：
说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
②N₂与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：
③N₂与O₂化合生成NO：
说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。

氮气的用途：

①合成氨，制硝酸；
②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；
⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；
④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；
⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；
⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。



相关高中化学知识点：原子核外电子的排布

原子核外电子的排布:

在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。

电子层:

电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层

原子结构与元素的性质:

原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。
1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系
(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。
(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。
(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。
2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系
元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：

核外电子排布的一般规律:

(1)原子核外各电子层最多容纳2n²个电子.
(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。
(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×4²=32)。

相关高中化学知识点：原子结构示意图

定义：

圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

表示原子结构的常用图示：

1．原子符号：
2．核外电子分层排布示意图:

3．原子结构示意图:

相对原子质量及近似相对原子质量：

1．几个概念的辨析

原子的真实质量	原子的真实质量也称绝对质量，是通过精密的实验测得的，原子的真实质量很小，使用极不方便，所以科学上，一般不直接使用原子的真实质量，而使用原子的相对质量—— 相对原子质量
核素的相对原子质量	核素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个碳-12原子质量的l／12的比值
元素的相对原子质量	元素的相对原子质量是指某元素各种核素的相对原子质量与各核素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和，也就是元素周期表中所给的相对原子质量的数值。一般情况下元素的相对原子质量不为整数
原子的质量数	原子的质量数是指某元素的一种核素原子的核中所含质子数和中子数之和，在实际使用中常代替相对原子质量，所以也叫做近似相对原子质量。需要注意的是元素无质量数

2．近似相对原子质量
1．核素的近似相对原子质量，就是核素的质量数。
2．元素的近似相对原子质量，就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。例如，氯元素的近似相对原子质量为：

相关高中化学知识点：电离方程式

定义：

表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“” 。
.

电离方程式的书写：

1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。
2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：
氧硫酸：
氢氧化铁：
3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：

说明：在熔融状态时，
4．某些复盐能完全电离。例如：

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