高一化学下册课时检测练习题及答案

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能是还原剂
解析：　失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。
答案：　B
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：　氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO－4具有氧化性，故D项错误。
答案：　C
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　　)
A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D．HCO－3→CO2
解析：　需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。
答案：　A
4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)
A．Fe B．Br
C．Fe和Br D．Cl
解析：　被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。
答案：　C
5．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO－4的还原产物
解析：　根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，X2＋是XO－4的还原产物。
答案：　B
6．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
解析：　该反应的化合价变化及电子转移情况为：
所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
答案：　B
7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
解析：　分析元素价态变化，得：Cu＋2SO4?→Cu2＋1S，Cu得电子，被还原；FeS2－1 ?→Cu2S－2，S得电子，被还原；FeS2－1 ?→FeS＋6O4，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol＝14 mol，S得电子：7×1 mol＝7 mol，S失电子：3×7 mol＝21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO2－4是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。
答案：　C
8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)(　　)
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1
解析：　在反应3N＋4O2＋H2O===2HN＋5O3＋N＋2O中发生还原反应1N＋4O2?→1N＋2O，发生氧化反应2N＋4O2?→2HN＋5O3，故氮原子的个数比为1∶2。
答案：　C
9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O　IO－3→I2　MnO－4→Mn2＋　HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2 B．IO－3
C．MnO－4 D．HNO2
解析：　等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI，得到的电子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e－，IO－3～12I2～5e－，MnO－4～Mn2＋～5e－，HNO2～NO～e－，故应选IO－3，因为它本身也生成I2。
答案：　B
10．硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol?L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成(　　)
A．S2－ B．S
C．SO2－3 D．SO2－4
解析：　据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为0.112 L22.4 L?mol－1×2＝0.01 mol；Na2S＋22O3－(x－2)×2e－,2S＋x，失去电子的物质的量为0.025 L×0.10 mol?L－1×(x－2)×2，则有0.01 mol＝0.025 L×0.10 mol?L－1×(x－2)×2解得x＝4，故答案为C。
答案：　C
二、非选择题
11．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
解析：　当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。
答案：　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S
12．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1 mol氧化剂完全反应得到________mol电子。
解析：　交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价：＋6价→＋3价)是CrO3。当1 mol CrO3完全反应时，得到3 mol电子。
答案：　C2H5OH　CrO3　3
13．(2010?秦皇岛高一检测)反应2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，
(1)氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。
解析：　判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为2KMn＋7O4＋16HCl－1 ===2Mn＋2Cl2＋2KCl－1＋5Cl20↑＋8H2O，故氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为1 mol×165＝3.2 mol，其中被氧化的HCl为1 mol×2＝2 mol，转移电子为1 mol×2＝2 mol。
答案：　(1)KMnO4　Cl2　(3)3.2　2　2 mol
14．近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
试剂操作
①H2SO4溶液A.把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4溶液B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI溶液C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3溶液D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂
⑤淀粉溶液
(1)如何判断被检验的样品是食盐？
(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
方案一：试剂及操作：________，现象：______________。
方案二：试剂及操作：________，现象：______________。
(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？
解析：　NaCl和NaNO2的区别实际就是Cl－和NO－2的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。
答案：　(1)④、C，生成白色沉淀证明样品是食盐。
(2)方案一：②、B　溶液紫色褪去
方案二：③⑤、B或D　溶液显紫色


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