逍遥学能 2013-09-07 12:26
一、教学内容：物质的组成与分类
二、教学目标
理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐和氧化物等概念；
概念的辨析及物质的分类
四、教学过程：
（一）物质的组成：
1、分子和由分子构成的物质：
（1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；（变化是分子运动状态改变的结果），分子间存在分子间作用力（范德华力）和在一些分子间存在氢键。
（2）由分子构成的物质（在固态时均为分子晶体）。如：干冰、水、硫酸等。
2、原子和原子构成的物质：
（1）原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。
（2）由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。
3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。
注：离子和原子在结构和性质上均不相同。
对物质的组成进行树状分类：
SHAPE \* MERGEFORMAT
2、纯净物和混合物：
纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。
混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。
3、物质的性质和变化：
物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。
物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。
化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。
化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
4、常见无机物之间的反应关系：
①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐（或酸）的水溶液中置换出来；
②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2；
③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐；
④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物（或酸）作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱；
⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。
5、常用化学用语：元素符号（核素）、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。
【典型例题】
例1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质
A、一定是单质 B、一定是纯净物
C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
答案：D
例2、请利用分类法把下列几种物质进行分类，并画出图示：
CaCl2 Ca（NO3）2 KNO3 K2SO4 KCl
C、金属氧化物一定是碱性氧化物 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物
答案：B
例4、下列有关物质分类的正确组合是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
重晶石
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钾
硝酸
小苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钠
醋酸
苏打
氧化钠
三氧化硫
选项
内 容 指 向
结论
A
纯碱指Na2CO3是盐，Al2O3是两性氧化物
错误
B
CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物
错误
C
Na2O2不是碱性氧化物，属于较复杂的氧化物
错误
D
醋酸属于有机酸，纯碱指Na2CO3，它还有另一俗称为苏打
正确
答案：（1）必含乙元素的为：A、B；（2）单质乙必为非金属，理由是发生归中反应后生成了单质，说明乙存在负价；（3）单质乙可能为S，化合物B为H2S
【模拟】
1、农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指：
A.、原子 B、分子 C、单质 D、元素
2、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是
A、O2 B、Zn C、N D、Ca2
3、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是
A、食盐 B、食醋 C、白酒 D、白糖
4、下列关于物质分类的正确组合是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CH3OH
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
NO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO2
CaCO3
CaO
SO3
5、下列物质一定属于混合物的是
A、固态物质 B、含多种元素的物质
C、液态物质 D、没有颜色的溶液。
6、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、熟石灰、白磷
C、干冰、铜、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾
7、下列说法正确的是
A、盐的组成中一定含有金属元素。
B、由同种元素组成的纯净物一定是单质。
C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同。
D、金属与酸反应一定产生氢气。
8、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
9、下列叙述正确的是
A、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。
B、含金属元素的离子不一定都是阳离子。
C、盐中都含金属阳离子。
D、相对分子质量相同的物质一定是同种物质
10、第28届国际地质大会提供的显示，海底蕴藏着大量的天然化合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8 个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则可燃冰的平均组成可表示为
A、3CH4?H2O B、CH4?3H2O C、CH4?6H2O D、CH4?8H2O
二、填空题
11、下列12种物质
⑴生石灰 ⑵ 铜绿 ⑶ 干冰 ⑷ Na2O2 ⑸ NO2 ⑹ SiO2 ⑺ Fe（OH）3胶体 ⑻ 煤 ⑼ 石灰水 ⑽ 小苏打 ⑾ 汽油 ⑿ 酚醛树脂
其中属于混合物的是（ ）
属于盐类的是 （ ）
属于酸性氧化物的是（ ）
属于碱性氧化物的是（ ）
12、从H O Cu C Na Ca六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一组物质，并用化学式填空：
酸性氧化物（ ），难溶于水的碱（ ），可用来配制波尔多液的物质（ ），相对分子质量最小的物质（ ），可用来制取烧碱的盐是（ ），受热后能产生三种氧化物的是（ ）
13、下表有三组物质，每组均有甲乙丙三种物质（酸碱盐均为溶液）
第一组
第二组
第三组
甲
BaCl2
Fe
Cu（NO3）2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
（1）第三组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是_________。
（2）不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为________________________________________________________
14、常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气体中只含有氮、氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为 ，B为 ，其理由为 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ，A在混合气体中的体积分数为 。
15、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。求在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数比为多少？
【试题答案】
6、A 7、B 8、C 9、B 10、D
11、其中属于混合物的是（（7）（8）（9）（11）（12））
属于盐类的是 （（2）（10））
属于酸性氧化物的是（（3）（6））
属于碱性氧化物的是（（1））
12、CO2 Cu（OH）2 Ca（OH）2 H2 Na2CO3 Cu2（OH）2CO3
13、（1）第一组 H2SO4
（2）2NaOH Cu（NO3）2=Cu（OH）2 2NaNO3
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
2NaOH MgCl2=Mg（OH）2 2NaCl
14、A为N2，B为NH3，因为NH3分子中N与H的质量比＝14：3，说明混合气体必为NH3与N2的混合物，又因为A的相对分子质量大于B，故A为N2；1：4，20%
15、5：6