浙江省重点中学2015届高三期中联谊化学试题

2015学年第一学期联谊学校期中考试高三（化学）试卷满分：100分 考试时间：90分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、均属于碱性氧化物B．、、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示下列是某同学自己总结的一些规律其中正确的是 A有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应 B一种元素可能有多种氧化物但同种化合价只对应一种氧化物 C含有碳元素的化合物都属于有机化合物 D一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．仅①②③　　B．仅②⑤⑥　　C．仅②③⑥　　D．仅④⑤⑥设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CHCOO-粒子总数为0.1NA⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA⑥1 mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2 NAA．①④⑥．②③⑤．①③⑤⑥D．②④⑤我国科学家在世界上第一次为一种名为钴酞菁的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是．钴酞菁分子所形成的分散系具有丁达尔效应．该物质属于有机高分子化合物．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液下列离子方程式书写正确的是 过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－漂 *** 溶液中通入少量SO2气体Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓实验室里需要480 mL 0.1 的硫酸铜溶液以下操作正确的是A．称取7.68 g硫酸铜加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 YZN9．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六?元素的说法不正确的是A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形BX、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大CX的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高D最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na)＞Al)B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁13．同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C．NH4Cl＋2H2ONH3?2H2O＋HCl D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A．滴加KI溶液时，转移2mol e－ 时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB, （3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A．图M中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－) B．（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图M中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)D．（4）显示M中溶质是NaOH和Na2CO317．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）X、Z二种元素的符号：X 、Z （2）上元素中的电子式为： ；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 ▲ 。（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。已知甲、乙、丙、X是种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。，为防止在灾后疫病流行，大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2↑＋H＋Cl＋H2O未配平。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。20．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次序溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。为了溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子第一步：向溶液中滴加过量的溶液填化学式，其目的是检验并将其除去；第二步：加入溶液填化学式，其目的是；第三步：过滤，再向滤液中加入溶液填化学式。绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：资料数据25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+选用的试剂为。A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。实验室常用强氧化剂如、、等氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下部分导管、蒸馏水略（1）写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式。 下列装置组合最合理的是 （填序号需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理。 组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A③②⑦/e⑤B③⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/g浙江省重点中学2015届高三期中联谊化学试题
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。