讲解：化学电源的工作原理以及组成

化学电源是一个能里储存与转换的装置。放电时，电池将化学能直接转变为电能;充电时则将电能直接转化成化学能储存起来。当正、负极与负载接通时，正极物质得到电子发生还原反应;负极物质失去电子发生氧化反应。外线路有电子流动，电流方向由正极流向负极;电解液中靠离子的移动传递电荷，电流方向由负极流向正极。这样一系列过程构成了一个闭合回路，两个电极上的氧化、还原反应不断进行，闭合通路中的电流就能不断地流过。

如下图

通过实验可以看到:电流计指针发生偏转，说明金属导线上有电流通过。根据指针偏转的方向，可以确定锌片为负极，铜片为正极。锌片开始溶解，而铜片上有金属铜沉积上去。

锌片溶解说明锌片失去电子，成为Zn2+进入溶液，其反应式为:

Zn→Zn2+十2e-

电子由锌片经金属导线流向铜片，溶液中Cue+从铜片上得到电子成为铜原子，在铜片上析出，其反应式为:

Cu2++2e→Cu

上述装置中进行的总反应为:

Zn+ Cu2+→Zn2++Cu

这种借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。上述由铜、锌及其对应离子所组成的原电池叫作铜锌原电池。

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