逍遥学能 2017-02-04 18:24
这篇高中二年级寒假作业化学测试题是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!
一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项正确）
1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()。
A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO2反应
C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()。
A C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=48.40kJmol-1
B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=5518kJmol-1
C C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJmol-1
D C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=48.40kJmol-1
3..把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是()。
A.20 mL 3 mol/L的X溶液 B.20mL 2 mol/L的X溶液
C. 10 m L 4 mol/L的X溶液 D.10 mL 2 mol/L的X溶液
4.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该
反应达到平衡的标志是()。
A.容器内压强是开始时的1.5倍
B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1 mol C
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
5.下列说法完全正确的是()。
A.放热反应均是自发反应 B。S为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应，S为正值
D.如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是( )。
A.反应混合物中各物质的浓度 B.反应混合物的压强
C.反应物的转化率 D.正逆反应速率
7.反应：A(g)+3B(g) 2C(g);△H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是()
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
8.下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是()。
A.N2O4(g)2NO2(g);0
B.3O2(g)2O3(g)0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g);0
D.3H2(g) + N2(g)2NH3(g)0
9.在一定温度时，4 mol A在2L的密闭容器中分解，达到平衡时，测得已有50%的A分
解成B和C，A(g) 2B(g)+ C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为()。
A.4 B。3 C。2 D。1
10.
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3 molL-1。则下列叙述正确的是( )。
A.平衡向右移动 B。x+y z
C.B的转化率提高 D。C的体积分数增加
二、选择题（本大题包括10小题。每小题3分，共30分，每小题只有一个选项正确）
11.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g);H=akJmol-1,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H==bkJmol-1，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H==ckJmol-1，
关于它们的下列表述正确的是()。
A.它们都是吸热反应B。a、b和c均为正值
C.a==b D。2b==c
12．下列说法正确的是()
A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热和中和热都属于反应热
D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
13.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()
A. 2HI(g)===H2(g)+I2(g);?H=+11 kJ/mol
B.H2(g)+I2(g)===HI(g);?H=-11 kJ/mol
C. H2(g)+I2(g)===2HI(g);?H=+288 kJ/mol
D.H2(g)+I2(g)===HI(g);?H=-144 kJ/mol
14.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);达平衡时，PCl5为0.40 mol。如果此时移走1.0 mol
1,3,5
PCl3和0.50 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是()。
A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
15..某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应:
2A(g)B(g)+C(g);H=a kJ/mol(a0)2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是()。
A.B物质的反应速率为0.03.mol/(Lmin)
B.充分反应后，反应吸收的热量为0.5akJ
C.平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1. mol。A，达新平衡后，C的体积分数不变
D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5。mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol
16.如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)Y(g)+Z(g);?H0达到平衡态Ⅰ后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ。则t1时刻的条件改变可能是( )。
A.升高温度
B.减小体积
C.增大Y的浓度
D.加入一定量的R
17.在一定条件下，合成氨气反应N2+3H22NH3达到平衡时，有50%H2转化为NH3，若N2的转化率为25%，则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为( )。
A.3：2 B.1：2 C.1：3 D.2：3
18.现有可逆反应A(g)+B(g)3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。有关图像的说法正确的是( )
A.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则b曲线表示有催化剂
时的情况
B.若乙图中的a曲线表示200℃、b曲线表示100℃时的情况，则该反应的正反应是放
热反应
C.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则b曲线是表示压强较大的情况
D.若丙图中两条曲线分别表示定温定容和定温定压下充入稀有气体的情况，则a表示
定温定容的情况
19.在等温等容条件下的反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：(I)A和B的起始浓度均为2 mol/L;(II)C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是()。
A.I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同
B.达到平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的2倍
C.I和II两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同
D.达到平衡时，I途径的反应速率VA等于II途径的反应速率VB
20.一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g);△H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中一定可行的是().
A.升高温度 B.增大压强
C.再通入nmol CO和nmol H2O(g) D.再通入2nmol CO和2nmol H2O(g)
第二卷
三、填空题（共6小题，50分）
21(4分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式__________________________甲硅烷(SiH4)的燃烧热为_____________ kJmol-1
22(8分)反应2AB+C，在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，A的转化率变小，则正反应是 ______热反应;
(2)若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是______态物质;
(3)若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为______ 态，C为______态。
23(6分)对于反应xA(g)+B(s)yC(g)+D(s)，A的百分含量与外压强有如下图的关系，
(容器体积、温度不变)则：
(1) P点左面曲线表示为反应未达到平衡前，P点左面曲线各点的速率V正________________V逆;
(2)x____y(填、=或)，其理由是：
______________________________________________。
24(14分)反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填吸热放热
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填增大减小不变)，
原因是___________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填增大减小、不变)。
25(6分)已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器中充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应：A(g) + B(g)
C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，容器的容积为________，C的体积分数为_______。
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为________。
26.(12分)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：
(1)x的值为_______;
(2)平衡时A的转化率为_______;这段时间内用A的的浓度变化表示反应速率为 _______;
(3)如果加入0.2 mol的C、0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是_______。
(4)若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向_______ (填正向移动逆向移动不移动若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2 mol A，达到新平衡时，A的转化率_______ (填增大减小不变)。
参考答案
第一卷（选择题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
D
D
C
C
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
C
B
B
D
C
C
D
第二卷（非选择题）
21.SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(g)+2H2O(l)H=-1427.2kJmol-1
22.(1)放(2)气(3)气气
23.(1)(2)平衡后，增大压强，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，逆向为气体体积减小的反应。
24.(1)放(2)减小升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动。
(3)无影响反应热是由反应物与生成物的总能量大小决定的，加入催化剂，加快反应速率，不影响反应热。
(4)减小减小
25.(1)10/7V 40% (2)5/7V
26.(1)2(2)60% 0.3 mol/(Lmin)
(3)0.8mol/L(4)不移动减小
以上就是由化学网为您提供的高中二年级寒假作业化学测试题，希望给您带来帮助!