逍遥学能 2017-01-05 14:20
基本化学反应
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A+B=AB
2C+O2＝2CO 2CO+O2＝2CO2 CO2+C＝2CO CO2+H2O＝H2CO3
一、化合反应；
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）
2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：AB=A+B 2HgO＝2Hg+O2
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
3、置换反应：（1）定义：一换一（2）基本形式：A+BC=AC+B
酸与金属反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu
三、置换反应：
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
26—31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB+CD=AD+CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成
四、复分解反应
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OZnO+2HNO3＝Zn（NO3）3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3↑+H2O
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O＝H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca（OH）2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水：BaO+H2O＝Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca（OH）2＝CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O