物质及其变化

教 案
课题：第二章 化学物质及其变化 专题复习授课班级
课 时
教

学

目

的 知识
与
技能1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；
2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写
3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念
过程
与
方法通过知识归纳总结的，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感
态度
价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐
重 点离子方程式的本质及离子方程式的书写；
难 点 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用
知
识
结
构
与
板
书
设
计第二章 化学物质及其变化 专题复习
一、本章知识结构梳理
1、物质的分类
2、物质的化学变化
二、本章典型题剖析
三、本章专题讲座??－氧化还原反应的基本规律
1、守恒律：
化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数
2、价态律：
(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。
(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意：
○1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，
○2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价
○3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原

3、强弱律

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［板书］一、本章知识结构梳理
［讲］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
［板书］1、物质的分类
［投影］(1) 以分散质粒子大小对分散系分类
(2) 以组成为标准对物质进行分类

物
质

纯净物单质金属：Na 、Mg 、Al
非金属：S、N2 、O2


化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO

酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4
无氧酸：HCl
按电离出的H＋ 数分一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4

碱按强弱分强碱：NaOH、Ba(OH)2
弱碱：NH3?H2O 、Fe(OH)3
按电离出OH? 数分一元碱：NaOH
二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3

盐正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
混合物
［板书］2、物质的化学变化

化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应：A+B==AB
分解反应：AB==A+B
置换反应：A+ BC==AC+B
复分解反应：AB+CD==AD+CB
根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加

离子反应定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。

离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
书写方法写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
［板书］二、本章典型题剖析
1、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中
3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42?
4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32?、Cl－、SO42－
C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
5、下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2
6、在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A. 1?1 B. 3?8 C. 2?3 D. 8?3
［板书］三、本章专题讲座??－氧化还原反应的基本规律
［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：○1　求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。○2　进行氧化还原反应的有关计算
［板书］1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数
［投影］例1、RO3n-+ 6I? +6H＋ ==R-+3I2 +3H2O 中，
(1) RO3n-中R元素的化合价为______，n的数值为______
(2) RO3n-中R元素得电子总数为________
［点击试题］24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_________
［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。
［板书］2、价态律：
(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。
(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意：○1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，
○2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价
○3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原
［投影］例2、在KClO3 +6HCl (浓) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )
A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1
［板书］3、强弱律

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
［投影］例3、根据反应式：○1 2Fe3＋ +2I? ==2Fe2＋ +I2 ○2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br? +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )
A、Br? 、Fe2＋ 、I? B、I?、Fe2＋、Br?
C、Br? 、I? 、Fe2＋　　　D、Fe2＋　、I?、Br?　
［点击试题］已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2
B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　
C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2
D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2
投影主干知识，让学生回忆细节知识。


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