盐类的水解考试卷

盐类的水解二
1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（ ）
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
2．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是 （ ）
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
3．25℃时，在浓度为1 mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol?L-1）。下列判断正确的是 （ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
4．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
5．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L－1，下列说法正确的是 （ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol?L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
6．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 （ ）
A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体
7．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4 Cl溶液中加入（ ）。
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A. ①②　　B. ③　　C. ③④　　D. ④
8．C（NH4+）相同的下列溶液① NH4 Cl② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO3 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①④③② D. ②④①③
9．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大。相同条件下等体积等浓度的HCN溶液和HClO溶液相比较，下列说法正确的是（ ）。
A. 电离度 B.
C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量
D. 酸根离子浓度
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
11．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
12．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是 （ ）
（A）①③④ （B）②③④ （C）①③⑤ （D）②③⑤
13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是 （ ）
（A）⑤④③②① （B）③⑤②④① （C）③②⑤④① （D）③⑤④②①
14．将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是 （ ）
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V115．某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 ( )
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
16．室温时，若0.1mol?L-1的一元弱碱的电离度为1％,则下列正确的是 （ ）
A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3 C.加入等体积0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH>7
17．下列说法正确的是 （ ）
A．相同温度下，1 mol?L-1氨水溶液与0.5 mol?L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B． 0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C． 向0.1 mol?L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
18. 某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、
H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在
（2）当生成AlO2－时，可存在
19. 现有浓度为0.1 mol?L-1的五种溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
20．现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
盐类的水解三
1．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐 Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应 Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
2. 在10mL0.1mol?L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A．(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
3. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
4. 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A． 氨水与 盐酸混合，
B． 溶液与 溶液混合，
C． 溶液与 溶液混合，
D 溶液与 盐酸混合，
6. 将0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）
A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol?L－1
7. 将20ml0.4mol?L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol?L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A．c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．c(NO－3)> c(Ba2+)> c(OH－)>c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)D．c(NO－3)> c(Ba2+)>c(NH4+)> c(OH－)
8. 在10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．C(Na+)>C(Ac+)>C(H+)>C(OH+)B．C(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)
C．C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) D．C（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
9. 常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
10. 将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）
A．c（HCO3-）略大于c（CO32?） B．c(HCO3-)等于c(CO32?)
C．c（Na+）等于c（CO32?）与c（HCO3?）之和 D．c（HCO3?）略小于c（CO32?）
11. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1
C．c(C2O42?)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42?)
12. 已知0.1mol?L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na－)+c(H－)=c(HA+)+c(OH－)+2c(A2)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH－)
13. 常温下实验测得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1,0.lmol／L某一元碱 BOH溶液里 c( H+)／c( OH- )＝10－12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（ ）
A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- ) B．c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+)
C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- ) D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )[
14. 下列各组数据关系中，前者比后者大的是 （ ）
A．纯水100℃和25℃时的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目
C．常温下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目
15．下列说法正确的是
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32－）之比为2:1
C．0.2 mol?L－1与0.1 mol?L－1醋酸中c（H+）之比为2:1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:1
16．.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A. pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
　 B. 水电离出的c(H+)=1×10－8mol?L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－
　 C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
　 D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
17．已知1L溶液中己电离的水是10－3mol，在此溶液中可能大量共存的离子组是：
①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②CO32－、Cl－、Na+、K+；③Mg2+、NO3－、K+、Cl－；④NO3－、NH4+、SO42－、K+；⑤Fe2+、Cl－、SO42－、NO3－；⑥S2－、K+、Cl－、ClO－
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①⑤⑥ D. ①
18．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)?c(OH-)=10－24，则下列各离子在溶液中一定可以大量共存的是
A. K+、Na+、AlO2－、Cl－ B. Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. NH4+、Na+、NO3-、SO42- D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
盐类的水解四
1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)
A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)　
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)
2．在100℃时，KW＝1.0×10－12 mol2?L－2，若在100℃时某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液(　　)
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．c(H＋)/c(OH－)＝100
3．在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H＋的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是(　　)
A．c1c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断
4．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A . c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D. c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
6．300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A. c(H+)?C(OH－)>10－14 B. C(Na+)=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)
C. c(OH－)= C(H+)+C(HS－)+2C(H2S) D. C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HS－)+2C(S2－)
7． 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A. c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
8．经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3?H2O
B．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性
9．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是
A. c(H+)>c(Cl－)>c(Ba2+)>c(SO42－) B. c(H+)> c(Cl－)>c(SO42－) >c(Ba2+)
C. c(H+)>c(SO42－)>c(Ba2+)> c(Cl－) D. c(Cl－)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42－)
10． 将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B．c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)　
C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3－)＞c(H+) D．c(Fe2+)＞c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(H+)
11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是
A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)
C. c(Na＋)+c(CN－)=2mol?L－1 D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH－)
12. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
13．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A－)≥c(M+) B. c(A－)≤c(M+)
C. 若MA不水解,则c(OH－)c(A－)
14．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是
A. c(Na+)> c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(OH?) B.c(Na+)+ c(H+)== c(HA?)+ 2c(A2?)+ c(OH?)
C.c(H+)+(A2?)== c(OH?)+ c(H2A) D. c(Na+)== c(HA?)+ c(H2A)+ 2c(A2?)
15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+c(OH?)+c(C2O42－) B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1 mol?L－1
C. c(C2O42?)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42?)
16．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列关系正确的是
A．c(H+)c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol?L－1D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol?L－1
17．在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
18．硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S H++HS－，HS－ H++S2－，H2O H++OH－，在物质的量浓度为0.1 mol?L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是
A．c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－)+ c(OH－) B．2 c(H+)=2 c(HS－)+ c(S2－)+2 c(OH－)
C．c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－) D．c(H+)=2 c(S2－)+ c(OH－)
19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
20．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列说法正确的是(　　)
A．酸性HY>HX B．结合H＋的能力Y－>CO32－>X－>HCO－3
C．溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
21．已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”），其原因是：
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－) D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
22．⑴室温下取0.2mol?L－1HCl溶液与0.2mol?L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)_ _0.2mol?L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－) －c(M+) = mol?L－1；
c(H+) －c(MOH) = ____ mol?L－1
⑵室温下如果取0.2mol?L－1 MOH溶液与0.1 mol?L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。
23．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－ H++A2－ 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是： － （用离子方程式表示）
⑵在0.1mol?L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol?L-1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0.1mol?L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是 0.11 mol?L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 。
⑷0.1mol?L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。
24．现有浓度为0.1 mol?L-1的五种溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
25．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如
下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)　 ②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　 ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__ ______；若上述关系中④是正确的，则
溶液中的溶质为________ __。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__ ___c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和
碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。
26．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L
A.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHS
⑴c(H+)从大到小的是
⑵c(H2S) 从大到小是
⑶c(S2-)由大到小的是
27．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3?H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是____ ____(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填增大、减小、不变)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
28．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子Na＋、Ba2＋、NH＋4
阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是___ _______，B是_____ __。
(2)写出C与D反应的离子方程式______ ____________。
(3)25℃时，0.1 mol?L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3?H2O)＝__________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
(5)在一定体积的0.005 mol?L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol?L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___ _______。


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