酸碱盐这部分怎么学会学好？

　　酸、碱、盐是三类重要的无机化合物，种类繁多，实用性强，与生产领域的许多行业及人们日常生活都有密切的联系，比如：金属冶炼和加工、精炼石油、制造化肥、农药、医药、火药以及纺织、造纸等行业，都需要硫酸、盐酸、硝酸、烧碱（氢氧化钠）等等酸、碱、盐化合物为原料，人们的胃液里有少量盐酸帮助消化，人们的饮食中少不了食盐（氯化钠），面粉发酵后需要用纯碱（碳酸钠）去掉酸味。以上例子充分说明酸、碱、盐三类化合物用途之广，所以学习掌握有关酸、碱、盐的化学基础知识是非常必要的。人们经过长期的实践，知道根据化合物的组成和性质，可以把它们分成若干类（如前边的图示），按类别来学习研究，找出一般规律，那就简便多了，可以达到以简驭繁的目的。在学习酸、碱、盐这部分知识的过程中，就可以逐步学会由某些典型代表物的性质，概括出共同特点即一般规律，再用一般规律来指导认识其它具体物质的学习方法。培养由个别到一般，再由一般到个别的思维能力，为高中化学学习打下基础。这也是学习酸、碱、盐这部分知识的目的之一。
　　
　　如何才能学会、学好这部分知识呢？
　　
　　1．要通过典型代表物性质的学习掌握好同一类化合物的化学通性。以盐酸、硫酸为代表学习酸的通性；以氢氧化钠、氢氧化钙为例学好碱的通性，还要达到会根据通性举一反三的目标。比如，知道了硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水（酸、碱中和生成盐和水），就应该能推出硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，等等。
　　
　　2．要重视各类反应的限制条件。限制条件也是规律性的一部分。符合限制条件的物质才能反应，不符合限制条件的则不能发生反应。例如：氢氧化钙溶液能够和碳酸钠溶液反应，而氢氧化钾溶液却不能跟碳酸钠溶液反应。因为后者不符合复分解反应发生的条件。
　　
　　3．要重视实验。本章化学反应多，化学实验多。要通过化学实验来认识酸、碱、盐各类化合物的性质、用途。要把化学实验操作和化学反应现象及化学方程式三者联系起来学习、记忆。对典型的产生气体（如生成氢气和二氧化碳气体）和产生沉淀的反应，尤其要格外重视。如：盐酸和硝酸银溶液、硫酸和氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液等等，这些反应都是本章的重点内容。在物质鉴别、推断、去除杂质的过程中应用较多，在学习过程中不要轻视。
　　
　　4．为了学好酸碱盐的知识必须要熟记的知识点有（l）常见元素及原子团的化合价，最好达到如同乘法口决一样熟练；（2）金属活动顺序表，它是在金属和酸、和盐溶液的置换反应中离不开的根据；（3）酸、碱、盐溶解性表中的重要沉淀物名称、颜色。有些同学学不好酸、碱、盐这部分知识，其中一个原因就是这些本应熟记的内容没有记住而造成了学习被动。以上这些经验都值得借鉴。
　　
　　[解题过程]
　　
　　将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。
　　
　　1 物理方法
　　
　　1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
　　
　　练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
　　
　　A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
　　
　　1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
　　
　　练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
　　
　　A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
　　
　　2 化学方法:原理
　　
　　（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
　　
　　（二）、反应后不能带入新的杂质。
　　
　　（三）、反应后恢复原物状态。
　　
　　（四）、操作方法简便易行。
　　
　　初中常用化学除杂方法有以下几种：
　　
　　2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
　　
　　练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
　　
　　A．KNO3［Ba(NO3)2］ B．NaCl［KNO3］ C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
　　
　　2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
　　
　　如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
　　
　　练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
　　
　　A.NaNO3［Ba(NO3)2］ B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3［K2CO3］ D.Na2SO4［MgSO4］
　　
　　2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
　　
　　练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
　　
　　A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
　　
　　练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
　　
　　A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
　　
　　2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
　　
　　如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
　　
　　2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
　　
　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
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