2013年5月中考化学模拟考试题（有答案汕头市）

M
2013年汕头市中考模拟考试试题
化 学
说明：1．本卷共五大题，满分100分。考试时间80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-23 Zn-137 Cl-35.5
一、(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号涂在答题卷上。)
1、下列变化属于化学 变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．铜丝折弯 C．瓷碗破碎 D．纸张燃烧
2．2014年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
3．下列物质中，属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．塑料 D．天然橡胶
4．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）
A．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
5．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁
B．蘸少量浓硫酸的小木棍表面变黄
C．将铜丝在空气中灼烧，铜丝表面变黑
D．将二氧化碳通入氯化钙溶液中，有白包沉淀生成
6．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
7．长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于氮肥
B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜长期施用(NH4)2SO4化肥
D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
8．下列图示实验操作正确的是（ ）
9．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
ABCD
物质氧化钙盐酸氩气金刚石
用途干燥剂除铁锈保护气切割玻璃
性质能与水反应挥发性通电后能发出有色光稳定性
10．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（ ）
　 A．Ca2＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．Mg＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．Ca2＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ D．H＋、K＋、OH－、SO42－
11．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
　A．甲>乙>丁>丙 　　　　　　　　　　B．丙>丁>乙>甲
C．乙>丁>丙>甲 　　　　　　　　　　 D．丙>乙>丁>甲
12．发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：
3Al + 3NH4ClO4 点燃=========催化剂 Al2O 3 + AlCl3 + 3NO↑ + 6X↑，则X的化学式为（　　）
A．H2OB．NH3C．NO2D．NO
13．除去下表中各物质（均为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是( )
14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
二、题（本大题包括5小题,共21分。）
15、（4分）填写下列正确的物质名称或化学符号：
（1）2个一氧化碳分子 ；
（2）在水、金刚石和氯化钠3种物质中，由原子构成的是 ；
（3）天然气主要成分是 ；
（4）医疗上用来配置生理盐水的是 。
16．（3分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A　___B
（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的
　_________　溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （ 第16题图）
（3 ）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A　___B（填“＞”、“＜”或“=”）。
17．（4分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种　_________　（填物质类别），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　_________　 。
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是　_________。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有　_________　 （填序号）。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿。
18．（4分）化学与人类生活息息相关，合理利用会造福人类，能为人类生活提供丰厚的物质基础，否则会给人类带来危害。
（1）市场有“葡萄糖酸锌”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的锌、氟、钙碘应理解为　_____（填序号）①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
（2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰?科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内储存的信息生产蛋白质．现有①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋，其中富含蛋白质的有　_________　 （2分，填序号）
（3）用工业明胶生产的药用胶囊（被称为“毒胶囊”）由于有害元素含量严重超标已被严令禁止使用；一些不法分子从垃圾中提炼出来的食用油（被称为“地沟油”）往往含有一些　
（不必答出具体物质）使用后会严重危害健康，因此被禁止使用。
19．（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。
（1）图甲可用于测定空气中O2的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式为 ，关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母）。
A．实验时红磷一定要足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是碳酸钙和稀盐酸 ，测定的结果是天平 （填“是”或“不”）平衡，其原因是 。
（3）小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析。
①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是 。
②小红还观察到蜡烛逐渐熄灭的现象，由此得出的结论是 。
三、（本大题包括2小题，共17分。）
20．（化学方程式2分，其余每空1分，共8分）
A～E均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土壤．它们之间的相互转化关系如图所示：（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的化学俗名是 。写出下列物质的化学式：
A 、C 。
（2）有关反应的化学方程式为：
C→D ；该反应的基本类型是 ；
E→A 。
21．（9分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
（1）操作A的目的是使样品________ 。X溶液中溶质是________ （写化学式）。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和________ 。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________ （填一个）。
（3）加入过量盐酸的目的是________ （2分）。本实验中蒸发是为了除去________ （2分，填化学式）。
（4）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量________（填编号）。
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定
四、（本题包括2小题，共22分。）
22、（除标注外，其余每空1分，共13分）根据下列装置图回答问题(装置图用序号或字母)。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①______ ；②______ ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 （2分），
应选择制取并收集的装置为 （填字母）。
（3）实验室用KMn04制O2时，应选用的发生装置是______（填字母）。用装置E收集氧气结束时，应进行的操作是 （2分）。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，同时还有MnCl2和水生成，则应选用的气体发生装置是 （填字母）。该反应的化学方程式是 （2分）。
（4）用C装置制取气体时，应改正的错误是 。有一名同
欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______（填“a”或“b”）通入。
23．（9分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合反应后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者实验步骤实验预期现象实验预期结论
小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡；酚酞溶液
不变色恰好完全中和
小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；pH=7恰好完全中和
小林取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液。生成白色沉淀盐酸过量，没
有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因： ；
。
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 （2分） （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象实验结论
取反应后的溶液于试管中，
加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
（2分）生成蓝色沉淀你的猜想正确
五、（本大题包括2小题，共12分）
XX牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含量：每支口服液含葡萄糖酸锌24.7mg
用法及用量：口服，…6岁以上每日2次，每次1支…
XX制药厂
24.（4分）锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。 请根据标签信息回答问题：
（1）（1分）葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；（2）（1分）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数为
（精确到0.1%）；
（3）（2分）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液。
25．（8分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别 取该混合物 与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲乙丙
取用金属混合物的质量/g101020
取用稀硫酸的质量/g100120100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413
请分析数据，回答下列问题：
（1）（1分）乙充分反应后最终得到的4g固体是 。（填化学式）
（2）（5分）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）（2分）甲所得溶液中含有的溶质是 。（填 化学式）理由是
。
2013年汕头市中考模拟考试试题
化学参考答案及评分标准
说明：
1、提供的答案除外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。
2、化学方程式的书写中，其中不配平、错漏条件和“↑↓”任一种、两种或三种情况扣1分，化学式错误不给分。
一、选择题（本大题包括14小题，共28分。）
题号1234567891011121314
答案DDCACBBAABCADD
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共21分。）
15．（4分，每空1分） （1）2CO （2）金刚石 （3）甲烷（CH4） （4）氯化钠（NaCl）
16．(3分)（1）＞ （2）不饱和 （3）＜
17．(4分)（1）　混合物　 　供给呼吸　
（2）　蒸馏　 ①②④⑥　
18．（4分）（1）①　 （2）② ④　
（3）有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等（答案合理均可）(1分)
19．（6分.每空1分，其他合理答案也可）
（1）4P+5O2 2P2O5 ；ABDE
（2）不，反应生成的气体散失在空气中，所以总质量会减少。
（3）①烧杯壁上有水雾；②可燃物燃烧需要与氧气接触
三、(本大题包括2小题，共17分)
20．（8分）（1）熟石灰或消石灰（1分） CaO （1分） CaCl2（1分）
（2）CaCl2 +2AgNO3 = 2AgCl↓+Ca(NO3)2，（2分） 复分解反应（1分）
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑（2分）
21．（9分）（1）充分溶解 （1分） K2CO3（1分）
（2）玻璃棒 （1分）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可）（1分）
（3）完全除去滤液中的KOH和K2CO3（2分） HCl、H2O （2分） a（1分）
四、(本大题包括2小题，共27分)
22、（13分）（1）长颈漏斗（1分） 集气瓶 （1分）
（2）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）B F（1分）
（3）D （1分）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（2分） A　（1分）
MnO2+4HCl高温MnCl2+Cl2↑+2H2O　（2分）
（4）长颈漏斗应没入水面下 （1分） b （1分）
23．（9分，） (1)【方案评价】小丽（1分）；
【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色（1分）；
小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀（1分）；
(2)【作出猜想】 NaCl和NaOH（2分）；
由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】有气体产生
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜（或硝酸铜或硫酸铜）溶液（2分），
五、(本大题包括2小题，共16分)
24.（4分）（1）12: 22: 14（1分） （2）14.3% （或14.2%，1分） （3）24 （2分）
25．（8分）
(1) Cu (1分)
(2) 解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （1分）
56 152 2 （1分）
7g x y
得： 56 ：152 = 7g ：x x = 19g （1分）
56 ：2 = 7g ：y y = 0.25 g （1分）
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为： 19g/(7g+100g-0.25g)=17.8% （1分）
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%（其它合理解法同样给分）
(3) H2SO4 、FeSO4 (1分)，甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应, 且?与稀硫酸反应生成FeSO4 。（1分）


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