湖北省部分重点中学（天门中学等）2015届高三上学期期中联考化学

2015年秋季湖北省部分重点中学期中联考 高三化学试卷命题学校：天门中学 命题教师：李文才审题教师：吴玲丽 谢国华考试时间：2015年11月20日上午10:00—11:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷 (选择题 共分)每小题只有一个选项符合题意(分×) 1．A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－a2＋、K＋、NO3－、－c(H＋)=1.0×10－13mol/LK＋、Na＋、CH3COO－、Br－．下列说法正确的是(　　)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电．50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液中和热测定结果的原因可能是(　　)．实验装置保温、隔热效果差 ．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定的温度．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ．分多次把NaOH溶液倒入盛有的小烧杯中．(　　)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小6．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ?mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1＝Q2>Q．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液．a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有(　　)．cd、f、j、k B．ci、j、m C．ef、i、m D．ce、f、i、j、m9．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时， z增，平衡时Q的体积分数增加．已知H2(g)＋Br2()＝2HBr(g) △H＝72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/J436a369则(　　)A．Br2(l)＝Br2() △S＜0B．Br2(l)＝Br2() △H＝ kJ/molC．436 kJD．20011．．＝＝＝＝．A．a或b　 B．c　　　 C．d　　 D．e或f14．15．下列说法不正确的( )A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则丁可能是Cl2B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe D．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)16．(分)阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；④上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题： (1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式： _________。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ____。 (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=－akJ?mol－1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式： _____________________。17．N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=+765.0kJ /mol。Ⅰ．H)。Ⅱ．(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－93.0kJ /mol。回答下列问题：(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：① 表示N2 的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。② 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 mol?L－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。(5)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。18．(分)(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol?L－1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。19．4NH3+5O24NO+6H2O。请从图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的装置。现提供浓、。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用．() 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ ΔH＞0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中可以使010 mol?L－1 CH3COOH的电离程度增大的是a．加入少量010 mol?L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c加水稀释至0010 mol?L－1 d．加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f．加入少量010 mol?L－1的NaOH溶液(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和123456789101112131415BDDCDACBBDBDCDC非选择题(共分)+3Ba2++8OH－=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O(3分) (3)OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1) △H=－a kJ/mol或Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O(1) △H=－a kJ/mol或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1) △H=－2a kJ/mol(3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)17.(17分)Ⅰ.如图所示()或Ⅱ. (1)－286.0(1分)(2) a c (每个1分，共2分，有错不得分。)(3)① C (1分) ② 0.12 mol?L－1?min－1(2分)③ 7 (或0.148、0.15) (2分，写单位也得分) 减小(1分)(4)说明：对曲线的斜率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。(2分)(5)① 60%(2分) ② 2(1分)18.(6分) (1) 2MnSO4+Cl2+3H2O== Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)(2)① b(1分) ② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)19.(12分) (每个装置3分)选用的仪器(填字母)加入的试剂作用/L(1分)； bcf(3分)(2)c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)(2分)(5)2.05×10－11(2分)①②③④⑤⑥O2丁甲乙丙电解法ⅡMnO2化学析出ⅢMn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集MnO2Ⅰ湖北省部分重点中学（天门中学等）2015届高三上学期期中联考化学试题
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