逍遥学能 2016-09-22 10:10
化学网初中频道小编为大家精心准备这篇九年级化学寒假作业测试题解析，希望大家可以通过做题巩固自己上学所学到的知识，注意：千万不能抄答案噢!
一、选择题(共8小题，每小题2分，满分16分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入对应括号内)
1.(2分)(2013菏泽)今年雾霾天气一度笼罩我国中东部大部分地区，多地PM2.5指数直逼最大值.下列行为不利于雾霾天气治理的是( )
A.以步代车B.风力发电C.焚烧垃圾D.植树造林
考点：防治空气污染的措施.
专题：空气与水.
分析：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的措施是否合理.
解答：解：A、以步代车，能减少化石燃料的使用，可以减少PM2.5的排放，有利于雾霾天气治理，故选项错误.
B、风力发电，能减少化石燃料的使用，可以减少PM2.5的排放，有利于雾霾天气治理，故选项错误.
C、焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，增加了空气中PM2.5的含量，不利于雾霾天气治理，故选项正确.
D、植树造林，能减少空气中的PM2.5的含量，有利于雾霾天气治理，故选项错误.
2.(2分)(2013菏泽)学习化学，应用化学，让化学知 识服务于人类.下列有关应用不正确的是( )
A.利用分子运动理论，在雅安地震中用搜救犬救人
B.利用亚硝酸钠有咸味的性质，用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
C.利用酒精易挥发的性质，用酒精给发热病人降温
D.利用肥皂液呈碱性，将肥皂液抹在蚊虫叮咬处缓解疼痛
考点：分子的定义与分子的特性;中和反应及其应用;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.
专题：化学与生活.
分析：A、搜救犬救人是利用人体能发出不同气味的分子;B、根据亚硝酸钠有毒不能食用考虑;C、酒精挥发过程需要吸收大量的热，所以能带走人体的部分热量;D、根据蚊虫叮咬能产生一种蚁酸，酸碱中和原理进行分析.
解答：解：A、人体能发出不同气味的分子，分子在不断运动，被搜救犬闻到，才能发现位置，故A说法正确;
B、亚硝酸钠有毒不能食用，不能用亚硝酸钠代替食盐作调味剂，故B说法错误;
C、酒精挥发过程需要吸收大量的热，所以能带走人体的部分热量，起到降温的作用，故C说法正确;
D、蚊虫叮咬产生一种蚁酸，肥皂液呈碱性能与蚁酸发生反应，而缓 解了疼痛，故D说法正确.
3.(2分)(2013菏泽)下列有关物质变化的说法错误的是( )
A.粉笔写字的过程是物理变化
B.在 化学变化中，分子可以变成其他分子
C.在化学变化中，原子可以变成其他原子
D.在化学变化中伴随着 能量变化
考点：化学变化和物理变化的判别;物质发生化学变化时的能量变化;化学反应的实质.
专题：物质的变化与性质.
分析：A、根据变化中是否有新物质生成考虑;B、在化学变化中分子的变化情况考虑;C、在化学变化中原子没有发生改变;D、在化学变化中常伴随着能量的变化.
解答：解：A、粉笔写字的过程没有新物质生成，写的字仍然是粉笔形成的图形，属于物理变化，故说法A正确;
B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以变成其他分子，故B说法正确;
C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说原子是化学变化中的最小粒子，故C说法错误;
D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，故D说法正确.
4.(2分)(2013菏泽)鉴于H7N9禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局4月6日公布，一种新型的抗流感病毒药物帕拉米韦氯化钠注射液已加速审批通过.帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法正确的是( )
A.帕拉米韦属于有机化合物
B.帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C.帕拉米韦由四种元素构成
D.帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1：1
考点：化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物.
B、根据化合物中元素的质量分数= 100%，进行分析判断.
C、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断.
解答：解：A、帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确.
B、帕拉米韦中碳原子的相对原子质量之和为1215=180，氢原子的相对原子质量之和为128=28，氮原子的相对原子质量之和为144=56，氧原子的相对原子质量之和为164=64，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误.
C、帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确.
D、帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为(142)：(164)1：1，故选项说法错误.
5.(2分)(2013菏泽)下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随着温度的升高而 增大
D.溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
考点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的影响因素.
专题：溶液、浊液与溶解度.
分析：A、稀溶液不一定是不饱和溶液.
B、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断.
C、根据溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析判断.
D、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断.
解答：解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说法错误.
B、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误.
C、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误.
D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量(如NaOH、浓H2SO4)，有的吸收热量(如NH4NO3)，故选项说法正确.
6.(2分)(2013菏泽)如图是氯元素的原子结构图，下列叙述正确的是( )
A.氯原子第一电子层有7个电子B.氯原子核内有17个质子
C.氯原子在化学反应中容易失去电子D.氯与铝形成物质的 化学式为AlCl2
考点：元素周期表的特点及其应用.
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层;若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子.据此进行分析解答.
解答：解：A、由氯元素的原子结构图的意义可知，氯原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误.
B、由氯元素的原子结构图的意义可知，氯原子核内有17个质子，故选项说法正确.
C、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误.
D、氯原子的最外层电子数为7，易形成带一个单位负电荷的阴离子，化合价为?1价，铝显+3价，形成的物质的化学式是AlCl3.故选项说法错误.
7.(2分)(2013菏泽)观察，分析实验现象，有利于理解科学的本质.下列有关实验的描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中，放出大量热
C.把燃着的木条放在盛满二氧化碳的集气瓶口，木条继续燃烧
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成蓝色沉淀
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;二氧化碳的化学性质;碱的化学性质.
专题：实验现象 的观察和记录.
分析：A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断.
C、根据二氧化碳不能燃烧、不 能支持燃烧进行分析判断.
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
解答：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误.
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误.
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条放在盛满二氧化碳的集气瓶口，木条熄灭，故选项说法错误.
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜溶液与氧化钠溶液混合，生成蓝色沉淀，故选项说法正确.
8.(2分)(2013菏泽)现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X，Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法不正确的是( )
A.生成氢气的质量：XB.相对原子的质量：XY
C.金属活动性：XD.消耗硫酸的质量：XY
考点：金属的化学性质.
专题：金属与金属材料.
分析：A、根据图象分析生成氢气的质量;
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析;
C、据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性;
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量.
解答：解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是XY，正确;
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是XY，因此可判断相对原子质量是YX，故说法错误;
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是YX，故说法错误;
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：XY，故说法正确;
二、填空题(共4小题，共18分)
9.(3分)(2013菏泽)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
(1)形成酸雨的气体有氮氧化物和 SO2 .
(2)2个硫酸根离子 2SO42? .
(3)烧碱 NaOH .
考点：化学式的书写及意义;化学符 号及其周围数字的意义.
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：(1)酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成.
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字.
(3)烧碱是氢氧化钠的俗称，写出其化学式即可.
解答：解：(1)形成酸雨的气体有氮氧化物和二氧化硫，其化学式为：SO2.
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42?.
(3)烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH.
10.(4分)(2013菏泽)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.请按要求从下列物质中选择填空(填序号)：①石墨②纯碱③熟石灰④酚醛塑料⑤棉花⑥油脂
(1)属于天然纤维的是 ⑤
(2)属于有机合成材料的是 ④
(3)具有优良导电性能的是 ①
(4)能用来改良酸性土壤的是 ③ .
考点：有机高分子材料的分类及鉴别;常见碱的特性和用途;碳单质的物理性质及用途;合成材料的使用及其对人和环境的影响.
专题：化学与生活.
分析：(1)天然纤维为自然界存在的纤维.
(2)有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物.
(3)石墨具有优良的导电性.
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性.
解答：解：(1)棉花属于天然纤维.
(2)酚醛塑料属于有机合成材料.
(3)石墨具有优良的导电性.
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能用来改良酸性土壤.
11.(6分)(2013菏泽)钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海靖渔场.我国福建，浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼请回答：
(1)钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是 CH4 (填化学式)，石油属于 混合物 (填纯净物或混合物)
(2)我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的 蛋白质 (由氨基酸构成的营养素)来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指 元素 (分子、原子、元素).
(3)海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为 过滤 ;若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为 蒸馏 .
考点：化石燃料及其综合利用;过滤的原理、方法及其应用;纯净物和混合物的判别;生命活动与六大营养素.
专题：化学与能源;空气与水;化学与生活.
分析：(1)根据甲烷、石油的组成分析回答;
(2)鱼肉含有丰富的蛋白质，物质的组成常用元素来描述;
(3)根据净化水的措施过滤、蒸馏的原理 分析回答.
解答：解：(1)天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4;石油是由多种物质组成混合物;
(2)鱼肉含有丰富的蛋白质，是人体很好的蛋白质来源;鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指元素;
(3)通过过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清，若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为蒸馏.
12.(5分)(2013菏泽)A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
(1)写出下列物质的名称：B： 二氧化碳 E： 四氧化三铁
(2)写出下列反应的化学方程式：BC C+CO2 2CO ，其基本反应类型为 化合反应 ，C+EB+D Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 .
考点：物质的鉴别、推断.
专题：框图型推断题.
分析：A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳，再根据方程式的写法写出化学方程式.
解答：解：(1)A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳;
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO2 2CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应;C+EB+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2.
故答案为：(1)二氧化碳;四氧化三铁;(2)C+CO2 2CO;化合反应;Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2.
三、填空题(共2小题，共10分)
13.(6分)(2013菏泽)化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：
(1)如图甲是实验室制取氧气的装置，用来加热的仪器名称是 酒精灯 ，该反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2为防止水倒流，实验结束时应进行的操作为 先移导管，后熄灭酒精灯 ，图中的收集装置还可以收集的气体有 氢气(或甲烷、一氧化碳) (填写一种).
(2)如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是 带火星的木条复燃 ，说明氧气 能够支持燃烧 .
考点：氧气的制取装置;氧气的收集方法.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析：(1)熟练掌握常见的化学仪器名称及用途;根据用高锰酸钾制氧气的注意事项：试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，据此写出反应的方程式;根据实验的步骤及注意事项分析操作;根据气体的溶解性选择气体的收集;
(2)根据氧气的性质回答.
解答：解：(1)用来加热的仪器名称是酒精灯;该装置是在试管口有一团棉花，故是加热高锰酸钾制取氧气，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2实验结束后，应先移导管，后熄灯，否则试管内温度降低，水会倒流入试管使试管炸裂;图中的收集装置是排水集气法，适合难溶于水的气体的收集，因此还可以收集的气体有氢气、甲烷、一氧化碳等
(2)因为氧气具有支持燃烧的性质，故将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃;
故答案为：(1)酒精灯;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2先移导管，后熄灭酒精灯;氢气(或甲烷、一氧化碳);
14.(4分)(2013菏泽)小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性.
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有 三 种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色.
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色.
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在p H试纸上，测得pH=12.
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 碱 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 盐 类(填酸碱盐)，从而说明此类物质的水溶液不一定显中性.
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从 定量 (填定性或定量)角度对溶液进行研究.
考点：实验探究物质的性质或变化规律.
专题：科学探究.
分析：【猜想与假设】根据溶液的酸碱度的分类回答：pH=7或pH7或pH
【结论】根据紫色石蕊试液、无色酚酞试液和测得pH判断碳酸钾溶液的酸碱性;根据碳酸钾的组成分析其属类;
【评价】
解答：解：【猜想与假设】溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性，其范围分别为：pH7或pH=7或pH
故答案为：三;
【结论】向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色;滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色;用pH试纸测得pH=12，均说明碳酸钾溶液显碱性;碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐;
故答案为：碱;盐;
【评价】实验三是从定量的角度测定溶液的酸碱度来对溶液进行研究;
四、解答题(共1小题，共6分)
15.(6分)(2013菏泽)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
考点：根据化学反应方程式的计算.
专题：有关化学方程式的计算.
分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量.然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数.
解答：解：(1)生成二氧化碳的质量=26g+90g?105g=11g;
(2)设：样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 11g
解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是： 100%=96.2%
答：(1)反应生成二氧化碳的质量是11g
希望这篇九年级化学寒假作业测试题解析可以很好地帮助到大家。愿您假期愉快!