山东省济南一中2015-2016学年高二上学期期中质量检测（化学理）

2015-2016学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 美国《科学》杂志评选的2001年十大科学进展之一是：过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，有效的措施是使用新能源，植树造林等2．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．有些吸热反应也能自发进行3.下列叙述正确的是A.用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极B铜-锌原电池工作时，极从外电路得到电子C用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在下，两极产生的气体体积比为1:1D用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变用3g块状大理石与303mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入303mol/L盐酸　　②改用306mol/L盐酸③改用3粉末状大理石　　④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③下列说法或表示方法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = ?57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，，N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，平衡正向移动下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A． B． C．D．9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A.υ(H2)=0.3mol?L－1?min－1 B.υ(N2)=0.2mol?L－1?min－1 C.υ(NH3)=0.25mol?L－1?min－1 D.υ(H2)=0.4mol?L－1?min－1 10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A（m+n）必定小于pB.（m+n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p （1）Zn（s）+O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+ O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是13．可逆反应： 2NO2(g ) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦　　　B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部．关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)1． 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L-10.10.20平衡浓度/mol?L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600mol?L—1）—2 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L?L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应17. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3 ΔH0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大20．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极21．（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 。（2）已知：①②③ 则反 应= kJ?mol－122．（分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；（4）若上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；①降低温度 ②将SiO2粉碎 ③增大焦炭用量 ④转移出CO（）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol?L-1?min-1， 则N2消耗速率为v(N2)＝ mol?L-1?min-1。23、（16分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的 棒（铁、碳）；乙池中的 棒（铁、碳）．②乙池中碳棒为 极，该极上发生的电极反应方程式是 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式 ②甲池中碳棒为 极，该极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上电极反应属于 （填氧化反应、还原反应）．济南一中2015—2015学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）答题纸 21、（4分）（1）化学方程式 。（2）ΔH= kJ?mol－122．（分）（1）化学计量数；（2） ， ；（3）K＝ ；H 零 山东省济南一中2015-2016学年高二上学期期中质量检测（化学理）无答案
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