江苏省启东中学2015-2016学年高一上学期第二次月考试卷 化学

江苏省启东中学2015—2015学年度第一学期第二次月考高一化学试卷相对原子质量：Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 1小题只有1个选项符合题意，每小题分共 分。)下列物质中，不属于合金的是A． 硬铝B．黄铜C． 钢铁D．金箔下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)、选择题:(本题包括 1小题有1－2个选项符合题意，每小题分，共 分。)下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．D．．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol?L－1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl．把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B．c值越大，合金中Al的含量越高C．b值越大，合金中Mg的含量越高D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，（用离子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为__________________________________。(2)2的离子方程式为________________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：________________________________________________________________________。25．(8分)将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol?L－1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol?L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。（1）当加入_____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。—2015学年度第一学期第二次月考1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7． B 8. C 9. B 10. D 11. D 12. B C 13.A D 14.C 15．B 16. B 17.A 18.C 19．C 20. B 21.（1）②③④ （2）坩埚 （3）HNO3 （4）过滤 、 洗涤； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）3:2 23.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)(3)硫氰化钾(4)NaHCO3　制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y 可得：3x＋y＝＝0. 1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02mol y＝0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L，，（2）（a）：_____ _______________________________________，___________________ ______________________________。（b ________。23． (1) ____________ ______________________。(2) ________________________________。(3) ____________________。(4) ________________，：___________________________。HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）3:2 23.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)(3)硫氰化钾(4)NaHCO3　制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)_________（2）26. (1)(2) 高一化学试卷答案98n(气体)n(沉淀)n(产物)/moln(Na2O2)/mol江苏省启东中学2015-2016学年高一上学期第二次月考试卷 化学
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