高一化学氮气 氮的氧化物达标练习题（带答案）

A组——知能训练
1．下列说法不正确的是(　　)
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化
B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化的
C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环
解析：　氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。
答案：　C
2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)(　　)
A．H2O和NO2　　　　　　　 B．N2和H2
C．NO和O2 D．N2和O2
解析：　通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2。A、C项不可选。xkb1.co
答案：　BD
3．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是(　　)
A．都可用排水法
B．NO用排水法，NO2用向上排气法
C．都可用向上排气法
D．NO用向上排气法，NO2用排水法
解析：　空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A项被排除)。
答案：　B
4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO， 这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是(　　)
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2
解析：　NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。
答案：　B
5．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V3＞V2＞V1 D．V3＞V1＞V2
解析：　因①中对应的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。
答案：　B
6．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。
解析：　混合气体通过浓硫酸时，体积减小，说明含有NH3，既然含有NH3，则不能有HCl，因为HCl和NH 3化合生成NH4Cl。剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有CO2。最后，剩余气体接触空 气时，立即变为红棕色，则说明含有NO，既然含有NO，则不能含有O2，因为NO与O2反应生成NO2。
答案：　NH3、NO、CO2　O2、HCl

7．如图所示，室温下向盛有3.0 L NO的试管中缓缓通入1.5 L O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①__________ ______________________________________________________________；
②___________________________________________________ _____________________；
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。
解析：　(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①② 两反应的总方程式为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O 2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。
(2)设1.5 L O2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)＝V反应(O2)×43＝1.5 L×43＝2.0 L，而NO的总体积是3.0 L，故剩余NO气体1.0 L。
答案：　(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无色气体
(2)NO　1.0 L
B组 ——拔高训练
8．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2 SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　)
A．1体积NO　　　　　　　　B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2 D．0.75体积O2
解析：　3V NO2??→①NaHCO31V NO2V CO2及H2O气??→②浓硫酸1V NO2V CO2
??→③Na2O21V NO21V O2??→H2O34V O2
答案：　D
9．实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O；反 应放热。试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(　　)
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使 NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是________。
①冷凝　　　　②冷却氮气　　　　③缓冲氮气流
(3)加热前必须进行的一个操作步骤是
________________________________________________________________________。
加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
______________________。
(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用字说明)____________________。收集N2不适宜的方法是(填写编号)________。
①用排气法收集在集气瓶中；②用排水法收集在集气瓶中；③直接收集在 球胆或塑料袋中。
解析：　根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出；装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下；该反应 产生的N2中混有水蒸气，B的作用即除去水蒸气；N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法收集。
答案：　(1)C　(2)①　(3)检查装置气密性　本反应为放热反应　(4)将系统内空气排净　①


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