福建省宁德市2015-2016学年高二上学期质量检测A卷（化学）

(考试时间90分钟 试卷总分100分)注意:1．本卷供一、二级达标中学使用。2．答题时可能用到的相对原子质量： 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷 选择题(共分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．政府提倡公民坐公交车，提议符合节约型社会的需要D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能铁锅生锈．下列属于弱电解质的是A．H2SO4 B．KOHC．H2O D．BaCl2H2OH＋＋OH－，3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．汽底盘喷涂高分子膜C．金属护表面涂漆D．地下钢管连接锌块4．右图为片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是A．Cu2+在A极被还原B．硫酸铜溶液浓度变小C．铜片连接电源正极，铁片D．B极发生反应：Cu－2e-Cu2＋Cu2＋2e-＝Cu，D不正确，答案选C。考点：考查电镀的有关判断5．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ?mol－1②H2()＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ?mol－1则CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)的ΔH为A．+41.2 kJ?mol-1 B．－41.2 kJ?mol-1C．+82.4kJ?mol-1 D．－524.8 kJ?mol-16．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2 (g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定7．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、O-B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、CO32 、NO3C．含有大量BaNO3)2的溶液中：Mg2+、NH4、SO42-、Cl-D．0. 1 mol?L-1AlCl3 溶液 K＋、NH4＋、HCO3、SO42K＋、CO32、NO3含有大量BaNO3)2的溶液中SO42-HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO28．在密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H0，下列措施能使平衡正向移动的是A．增大压强 B．升高温度C．加入催化剂 D．增大O2的浓度9．在0.1mol?L-1NH3?H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量 0.1 mol?L-1，溶液中c(H+)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动10．铜板上铁铆钉处的原理如图所示，下列有关说法中正确的是A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Cu移向FeC．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-===4OHD．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ? Fe3+11．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/mol?L－1体积/mL浓度/mol?L－1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21012．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的负极B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 减小D．溶液中Cl向正极移动13．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspD．该过程破坏了ZnS的溶解平衡14．能量利用率可高达80%，下列说法错误的是A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用．H2SO4作电解质，燃料电池的极反应2+2OH-－e-=2H2OD．乙醇燃料电池电解质KOH，负极反应C2H5OH+16OH-－12e-=2CO+11H2O15．下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是16．下列说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，cH+)－cOH-) = c(HS-) +2 c(S2-)－cNa+)第II卷 非选择题(共分)17．（11分）应用化学反应原理知识解决下列问题（1）某温度下纯水中c (H+) = 2×10-7 mol?L-1，则此纯水中的c (OH-) =。（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(H+)原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）0.1 molL-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOHpH最大的是 （填序号）；实验室配制氯化铁溶液原因： （用离子方程式表示）。（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5J热量其反应的热化学方程式为 。考点：考查水的电离、盐类水解、稀释对电离平衡的影响、溶液pH大小比较以及热化学方程式的书写18．（11分）在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4(g)2 NO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /℃80100120K1.802.763.45请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A．容器内混合气体密度不变B．混合气体中cNO2)不变C．0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成（4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n（N2O4）2.80A2.00cd1.60n（NO2）0.96b2.082.402.40①b的值 ；②N2O4的平衡转化率为 20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ(N2O4)＝ 。考点：考查平衡常数表达式、反应热和平衡状态判断以及反应速率、转化率的有关计算19．（14分）某化工厂的含镍催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质不溶杂质不与酸碱反应。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。【查阅资料Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH4.11.77.67.0完全沉淀的pH5.23.29.59.2回答下列问题：（1）操作a为 。（2）“碱浸”的目的是除去 （3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。（4）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。①写出该反应的离子方程式。②已知碱性镍氢电池总反应： H+2NiOOH2Ni(OH)2 ，写出该反应放电时正极反应式（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算FeOH)2的溶度积(14分)过滤 (2分)Al、Al2O3(2分)3.2≤pH＜7.0①2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O(3分)NiOOH + H2O + e－ = Ni(OH)2 + OH－ （3分）(5)1.0×10-14 mol3?L-3(2分)Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质均不与碱反应所以20．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：① HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2＋且无气体生成。②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸探究一 亚硝酸钠固体的制备以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（2NO＋Na2O2===2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）（1）写出装置A烧瓶中发生的方程式 。（2）在B、间增加中盛放的试剂是．H2SO4 B．．探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数123KMnO4溶液体积/mL2.6020.0220.0019.98（3）第一组实验数据出现异常，造成这种的原因可能是 （填字母）。A．酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥C．滴定终了视读数（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol?L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol?L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。探究三 反应废液的处理反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12电化学降解NO3-的原理如图所示。（6）电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的n（mol）时间（s）放电充电福建省宁德市2015-2016学年高二上学期质量检测A卷（化学）
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