逍遥学能 2016-06-21 10:01
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了高一化学必修一第四单元同步习题，希望你喜欢。
一、选择题：(本小题共16小题，每小题3分，共48分)
1.下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应
2.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( )
A.金刚石和晶体硅都是原子晶体 B.地壳中硅元素比碳元素含量多
C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多 D.碳和硅的氧化物都是分子型的晶体
竟也是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是( )
A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于无机材料
4.能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
A. SiO2+3C SiC+2CO B. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
C. SiO2+4HF SiF4+2H2O D. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
5.下列说法正确的是( )
A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸
B. SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C. SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
D. SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物
6.将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( )
A. CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃
7.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是( )
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.无法确定
8.某种矿物的组成是2MgO.SiO2,其中的酸根离子是 ( )
A.SiO3 B.Si2O6 C.SiO2 D.SiO4
9.下列说法正确的是( )
A.SiO2能溶于水
B.天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种
C.硅酸是一种很强的酸
D.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
10.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是( )
A.溴水、氯水、碘水 B. 氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸 2-2- 2-4-3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料
C.NaOH溶液、水玻璃 D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
12.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 ( )
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.工业上常用单质硅作为制光导纤维的原料;用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
13.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是( )
A.50% B.75% C.92.7% D.100%
14.二氧化硅是酸酐的原因是( )
A.它溶于水得相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸
C.它与强碱溶液反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物
16.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
二、填空题：(包括4小题，共37分)
能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)_____________________。 11.石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石15.下列物质久置空气中(不考虑水分蒸发或吸收空气中的水分)变质，且能析出固体，加入盐酸时，固体不溶D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其17(8分)写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式____________________。在实验室盛放碱液的试剂瓶不
18(10分)物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时合物A。试写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。
19(8分)有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
(1)C与烧碱溶液反应生成A和水;
(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
(3)B在空气中燃烧生成C;
(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;
(5)C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。 放出气体C;把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D;D在干燥空气中转变为化合物E;将E加热又得到化
20(11分)如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
I.可供选择的试剂：A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气D.水 E.二氧化碳
II.可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
三、简答题(5分)
21(5分)下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?
①Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3
②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
四、计算题(10分)
加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为21.1g。问：
(1)原混合物中有CaCO3和SiO2各多少g?
(2)标准状况下放出多少L气体?
参考答案：
1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.CD 22(10分)现有CaCO3和SiO2混合物29g，在高温下充分反应，放出气体，冷却后称重为20.2g。把反应生成物
7.B解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B。 产生CO2的能力强的(等质量的情况产生比CaCO3更多的气体)和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生
8.BD解析：SiO2不溶于水;SiO2是SiO键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1∶2不存在单个的SiO2分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2SiO3。正确为B、D。 能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。
10.C解析：凡是能与玻璃发生反应的，均不能用磨口玻璃瓶贮存。
理性质中的导电性相关。
12.D 解析：工业上制造光导纤维的原料是二氧化硅。
13.D 解析：Ca(HCO3)2 + ①
CaCO3 CaO+CO2② 9.B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A不正确。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体11.C解析：本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息造成输电线、电厂设备损坏，可分析知与石墨物
由①可知当Ca(HCO3)2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半分解完毕。
酸，故应选C。
15.B 又因为Ca(HCO3)2稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，Ca(HCO3)2已全部14.C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强
16.D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以
溶于NaOH溶液。本题应选D。
17.答案：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3 或Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3
Na2SiO3+2CO2+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3
2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O
18.答案：SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
解析：根据对实验现象的分析，A是不溶于硫酸、硝酸等强酸的高熔点化合物，它能与纯碱熔融反应，而且放出气体C，可初步判断A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2。若把CO2通过Na2SiO3溶液中，会得到胶的实验现象相符合，证实A确实是SiO2。其它物质的推断就迎刃而解。
19.答案：Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3 状沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空气中易脱水生成H2SiO3，H2SiO3只有加热才能生成SiO2。这些都是与题目所给出
20. 解析：可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物;它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应;它受热杂过程中所发生的化学方程式如下：
(1)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
(4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (5)H2SiO3 SiO2+H2O
(6)NH4Cl NH3+HCl
答案：(1)B，④ (2)D，④，⑤
(3)A，④ (4)A，④
(5)③ (6)②
21.不矛盾;原因如下。 不分解等性质。而三氧化二铁，碳酸钙跟盐酸反应;硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除
解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在常温下溶液中进行的反应，在水溶液中进行的复分解反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3H2SiO3，反应符合强酸制弱酸的复分解反应原理;而反应②是在高温熔融状态下固体与两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。
22.解析：高温下反应：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
若SiO2过量，不反应;若CaCO3过量高温下要分解： CaCO3 CaO+CO2
生成物CaSiO3和反应物SiO2不溶于水也不与水反应，生成物加水后蒸干质量增加，只有CaO与水反应，增重0.9/18100=5g。
(1)设高温下有XgCaCO3与y gSiO2反应，生成aLCO2.
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2
100 60 116 22.4L
X y 17.4 aL
100/X=116/17.4 X=15g
60/y=116/17.4 y=9g 固体之间的反应(非水条件)，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3H2SiO3无关21.2-20.2=0.9g,故20.2g产物中含CaO0.9/1856=2.8g，有CaSiO320.2-2.8=17.4g。则CaCO3过量，其重量为
高一化学必修一第四单元同步习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。