逍遥学能 2016-06-10 09:27
高二化学注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 I卷答案答在试卷上无效。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 016 S 32第I卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是 A．天然气是二次能源 B．水力是二次能源 C．电能是二次能源 D．水煤气是一次能源2．下列说法中不正确的是 A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 D．所有的化学反应均伴随能量变化3．已知在1.01Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是4．对于反应来说，以下表示的反应速率最快的是5．在一定温度下，2L密闭容器内，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是 A.3 min B. 1 min C.2 min D.0 min6．参照反应的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关7．下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是8．一定条件下反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol ，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、、共存 C．AB的消耗速率等于的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化9．反应，下列说法正确的是 A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为非自发进行 C．高温下自发进行，低温下非自发进行 D．任何温度下均为自发进行10．对于可逆反应：，升高温度产生的影响为 A. 增大，减小 B．减小，增大 C. 和不同程度的增大 D. 和同等程度的增大二、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共24分）11．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率1 2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前l0 sA的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是 A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol 1 3．已知化学反应都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是 A．1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多14．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A．降低温度，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动1 5．某同学在做中和热的测定实验时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏高，请你分析可能的原因 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．量取盐酸时仰视读数 D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水1 6．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：，符合下图所示的关系（c%表示混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强，t表示时间）。在图中，Y轴是指A．平衡混合气中物质A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的平均摩尔质量 D．平衡混合气的密度1 7．己知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(I)所示：根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是1 8．一定温度下，有可逆反应：现将2 molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2 molA和2 molB，平衡后甲中c(C)等于是乙中c(C)第II卷注意事项： 1．答卷前将密封线内．的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 2．本卷共5题，共56分。19．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________.(2)1 mol N2和适量的O2完全反应生成NO2需要吸收68 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________.(3)已知则碳与O2生成CO的热化学方程式________________________________________________________________________.(4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N-N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为________________________________________________.20．现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大：当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应是________热反应；且a+b________p(填“>”“
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