高一化学氧化还原反应测试题(含答案)

A组——知能训练
1．(2011•温州高一质检)在生产、生活中 具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于的是(　　)

解析：　金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
答案：　A
2．(2011•内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析：　A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2=====点燃CO2 ＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H2O是离子反应但不是氧化还原反应 。
答案：　A
3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuO=====△Cu＋H2O
D．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑
解析：　A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价 S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
答案：　B
4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是(　　)
A.S＋4 iO2＋2C0 =====高温S0 失去4e－，化合价降低i＋2C＋2 得到2×2e－，化合价升高O↑
B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑
C．2C0 l2＋2Ca(OH)2===CaCl2－1 得到e－，化合价降低＋Ca(Cl＋1 失去e－，化合价升高O)2＋2H2O
D．Cu0 ＋2H2S＋6 2e－O4(浓)===C＋2uSO4＋S＋4O2↑＋2H2O
解析：　A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。
答案： 　B
5．(2010•11吉安高一检测)在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应2ROn－3＋F2＋4OH－===2RO2－4＋2F－＋2H2O从而可知在ROn－3中，元素R的化合价(　　)
A．＋4　　　　　　　　　　B．＋5
C．＋6 D．＋7
解析：　设ROn－3中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1) ]，即x＝5。
答案：　B
6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。
(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O
(3)2KnO4=====△K2 nO4＋nO2＋O2↑
(4)S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)HgS＋O2=====△Hg＋SO2
解析：　根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：
元素化合价变化情况如下
(1)F0e→F＋2e2＋；F＋3e3＋→F＋2e2＋
(2)N＋5→N＋1；N－3→N＋1
(3)＋7n→＋6n/＋4n； O－2→O0
(4)S0→S－2；N＋5→N0；C0→C＋4
(5)Cl－1←C0l→Cl＋1
(6)H＋2g→H0g；O0→O－2；S－2→S＋4
答案：　(5)　(1)(2)　(3)(4)(6)
7．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。
解析：　Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 ol Al失3 ol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原。
答案：　(1)Al　失去　N　还原　(2)30
B组——拔高训练
8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O　IO－3→I2
nO－4→n2＋　HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2 B．IO－3
C．nO－4 D．HNO2
解析：　根据得失电子总数相等的原则，1 ol H2O2、IO－3、nO－4、HNO2分别得2 ol、5 ol、5 ol、1 ol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 ol、2.5 ol、2.5 ol、0.5 ol，而IO－3本身被还原能产生0.5 ol I2。
答案：　B
9．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 L 0.100 ol•L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 L(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成(　　)
A ．S2－ B．S
C．SO2－3 D．SO2－4
解析：　标准状况下，224 L Cl2即0.01 ol Cl2，全部转化成Cl－时得0.02 ol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 ol•L－1＝0.002 5 ol Na2S2O3失去。那么，1 ol Na2S2O3失去8 ol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO2－4。
答案：　D
10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 ol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)求反应转移的电子的个数。
(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？
解析：　设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。
6NO　＋　4NH3===　5N2＋6H2O　还原、氧化得到的N2质量差
6 ol　　4 ol　　　　5 ol　　　　(3×28－2×28)g
x　　　　　y　　　　　z　　　　　1.4 g
6 olx＝4 oly ＝5 olz＝3×28－2×28g1.4 g
x＝0.3 ol　y＝0.2 ol　z＝0.25 ol
(1)转移电子的个数为：
0．3 ol×2×6.02×1023ol－1＝3.612×1023
(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：
1 ol－0.3 ol－0.2 ol＝0.5 ol
当剩余气体为NO时，n(NO)＝0.3 ol＋0.5 ol＝0.8 ol，n(NH3)＝0.2 ol
当剩余气体为NH3时，n′(NH3)＝0.2 ol＋0.5 ol＝0.7 ol，n′(NO)＝0.3 ol
(3)反应后气体在标准状况下的体积为：
22．4 L•ol－1×(0.5 ol＋0.25 ol)＝16.8 L
答案：　(1)3.612×1023
(2)若NH3过量：NH3为0.7 ol，NO为0.3 ol
若NO过量：NH3为0.2 ol，NO为0.8 ol
(3)16.8 L


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