逍遥学能 2016-06-09 15:06
二、氧气
（一）性质
1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。
2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
（1）木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
（3）磷在空气中燃烧 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
（4）镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体
（5）铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
（6）氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气） 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！
（7）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（8） 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。
（二）氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
三、氢气
1.氢气的性质
（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质：
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2
2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO
Cu+H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
2.氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料。
3.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑
铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑