逍遥学能 2013-03-27 16:49
2012房区高三二模理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
6．下列物质与所对应类别一致的是
A．维生素A、维生素C ---- 水溶性维生素
B．麻黄碱、青霉素 ---- 天然药物
C．食盐、蔗糖 ---- 防腐剂和调味剂
D．碳素钢、玻璃钢 ---- 合金
7．下列说法正确的是
A．蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应
B．油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O
C．2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构
D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“ ”的连接方式
8．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==Cu
B．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接电正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- == 2H2O + O2 ↑
9．关于化合物xNa2CO3•yH2O2的推理不正确的是
A．若1ol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3
B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性
10．下列与处理方法对应的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-
B．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2↑+2CaSO4
C．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
D．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO3解毒：
+ 2NaHCO3 → + 2CO2 ↑+ 2H2O
11．常温下，下列关于溶液的叙述中不正确的是
A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7
C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4> NH4HCO3
D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者
12．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，
若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是
A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B．b点和c点H2的转化率相等
C．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变
D．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4ol/L
25.（13分）已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1ol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是 。
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是 。
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是 。
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是 。
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。
其正极反应 ；负极反应 。
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 ；
26．（13分）利用海水资进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：
（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、g2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是 。
a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是 。
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。
右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解
度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，
化学反应方程式是 。
（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，
提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、 、
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O。
② 对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知：Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) ΔH1= + 58.73 •ol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) ΔH1= +473.63 •ol-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1olNa2CO3只需耗能92.36，由此得出：
H2O(g）= H2O(l) △H= 。
27．（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448L（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。
①该过程中发生反应的离子方程式是 、 ；
②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。
a. 对A装置加热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO
d. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 。
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是 ，其具体操作步骤可续写为： 。
28．（17分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：
已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是：
（2）反应⑤属于 反应类型。
（3）写出结构简式：A ，J
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：
反应④：
（5）同时符合下列要求的K的同分异构体有 种；
写出其中任意两种的结构简式： 、 。
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应