2012届高三化学下册第二次诊断性检测试题（附答案）

四川省德阳市2012届高三3月第二次诊断性检测试题
化学
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第I卷（选择题共126分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，每个小题只有一个选项符合题意）
6. 生活中的一些问戚常涉及到化学知识,下列叙述中不正确的是
A. 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产肥皂
B. 苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚
C. 2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一种烈性炸药，可用于开矿
D. 氟利昂化学性质稳定,排放到大气中不会对环境造成危害
7. 下列实验操作或对事实叙述正确的是
A.蒸干AlCl3溶液可得纯净的AlCl3晶体
B.用铜和浓度较大的硝酸反应，通过排水法可以收集到NO气体
C.歆制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加KCl3饱和溶液并长时间煮沸
D.为了除去NH4Cl溶液中混人的少?FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再过滤
8.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.足量的Fe在loiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2Na
B.在标准状况下，11.2L NO与11. 2L O2混合后其原子总数为2Na
C.在O0C 101.1kpa条件下，22.4L的乙?中含有共价键的数目为6Na
D.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na时，产生气体的分子数为0.5Na
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,下列说法正确的是
A.若W的单质是一种淡黄色固体，则Z的气态氢化物是一种极性分子
B.若X原子无中子，且可以形成WX3的极性分子，则Z的单质可形成原子晶体
C.若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则W与X不在同一主族
D.若X与W可形成正四面体的共价化合物，则Z单质在W单质中的燃烧产物可能有两种
10.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，有关洋蓟素的说法正确的是
A.洋蓟素的化学式为C25H22O12
B. —定条件下能发生酯化和消去反应
C. 1ol洋蓟素最少可有14ol原子共平面
D. 1 ol洋蓟素最多可消耗9ol NaOH和6ol Br2
11.实验测得常温下0.1ol . L-1某一元碱（BOH)溶液的pH不等于13 ,0.1 ol . L-11某一元酸（HA)溶液的 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系正确的是；

12.右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲： 乙： 丙： 则下列有关说法不正确的是
A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09ol/(L • s)
B. 若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同
C. 若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50%
D. 若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变
13.工业上用含FeSO4为50%的绿矾生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加人足量的NaOH溶液后并通人适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% )，最终得到Fe3O4 ,其最终反应的化学方程式为： 。在生产过程中,若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓人空气的速率为
A. 112L/h B. 224 L/h C. 448 L/h D. 560L/h
27. (16分）已知A是一种液态非金属单质的水溶液,B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体,C是一种最常见的无色液体,G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末,③、④是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图。试回答下列问题：

(1) B的电子式为________;H的结构简式为________
(2) 反应②的化学方程式为_________________；工业上反应④的生产设备是________。
(3) 在常温下条件下，1ol F与J完全反应，放出a 的热量，则该反应的热化学方程式为________________________
(4)已知C的沸点比G高，其原因是________________
(5)将过量P通入的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为________________。
(6)反应①的离子方程式为________________
28.(14分)1 ol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H20(g)，并消耗112L O2(标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1ol甲在酸性条件下可水解生成1ol乙和1ol丙，且丙通过一定途径可转化为乙。
(1)甲的分子式为________________
己知：“信息①”：
“信息②”：
A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，D不发生“信息①”的反应,其相关的反应如下：、

(2) A→E的反应类型为________________o
(3) G的结构简式为________，若有机高分子G为“线型结构”，则其具有________ (填写“热塑，或“热固”）性。
(4)C 在反应条件只为①时,发生反应的化学方程式为________。
(5) B→D反应的化学方程式为________________
(6)有机物X是A的同分异构体，写出能发生银镜反应且能与NaOH以等物质的量完全反应的X的结构简式：________________
29. (15分)高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：
请回答下列问题：
(1) 配平上述反应③，其中Fe(NO3)3和KClO的计量数分别是________。
(2) 该生产工艺应在________ (填“较高”或“较低”)温度下进行。
(3) 高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂,它能作水处理剂的原因是________。
(4)上述生产工艺中使用的氯气是通过电解饱和食盐水制取的，工业上在电解槽中安装有阳离子交换膜，下列关于该交换膜的作用说法不正确的是________。
A 避免生成的Cl2与产品NaOH发生反应
B 防止生成的H2与Cl2混合发生爆炸
C 溶液中的水分子和阴离子均能通过该交换膜
D 该交换腠只能允许阳离子通过.
(5) 在“反应液I”中加KOH固体的目的是________。
A.与“反应液I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B. KOH固体加人的目的是除去加人的90% Fe(NO3)3溶液
C. 为下一步反应提供反应物
D. 使副产物KClO3转化为KClO
(6)将从上述工艺“反应液I”中除去的KCl放在右图装置中进行电解，若该电解液的温
度较高，则该电解池中总反应的离子方程式是________________。若从“反应液n"中分离出1ol K2FeO4后（K2FeO4已全被分离出），将其剩余液体（含有两种溶质)完全放入右上图所示的电解池中进行电解，当电路中转移电子为2.5ol时，则阳极上产生的气体体积在标准状况下为________L

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