初中化学实验：二氧化碳的实验室制法

（1）药品：石灰石（或大理石）和稀硫酸
（2）化学反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
?注意的几个问题：
①不能用H2SO4 代替盐酸，因硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
②不可用 Na2CO3代替大理石，Na2CO3 是固体粉末，与盐酸反应速率太快，不便于控制。
③不可用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2 不纯。
④实验室制得的 CO2往往含有少量HCl气体，如果把这种CO2 气体通入澄清石灰水中，将看不到石灰水变浑浊的现象，因为HCl溶于水，使 CO2与石灰水反应产生的 CaCO3+溶解而生成可溶性的CaCl2 。
（3）发生装置：可以用启普发生器，也可以用简易装置（由长颈漏斗、锥形瓶或广口瓶、导管、双孔塞组装而成）。
（4）净化装置：若制取的CO2 中混有少量的HCl气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有NaHCO3 溶液的洗气瓶（以除去HCl气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（以除去水蒸气进行干燥）。
（5）收集方法：用向上排空气法收集。
（6）验满：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集已满。
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