物质的聚集状态过关训练试题（附答案）

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、
1．下列叙述正确的是(　　)
A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 ol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】　A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 ol 任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
【答案】　B
2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(　　)[:学科网]
A．32 B．32 g•ol－1
C．64 g•ol－1 D．64
【解析】　摩尔质量的单位是g•ol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 ol)，由此计算可得C项。
【答案】　C
3．下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
【解析】　A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 ol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 ol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 ol，所以含有的分子数相同。因此D正确。
【答案】　D
4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为(　　)
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
【解析】　同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。
【答案】　A
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　　)
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【解析】　在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 ol，H原子的物质的量为2 ol，H原子数目为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L•ol－1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 ol，所含的N原子物质的量小于1 ol，即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17 g氨气含1 ol NH3分子，含10 ol电子，即电子数目 为10NA，故D项正确。
【答案】　D
6．将钠、镁、铝各0.3 ol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶1∶1
【解析】　由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
g＋2HCl===gCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，
产生H2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，
故体 积比也是1∶2∶3。
【答案】　B
7．(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

【解析】　由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比 ，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。
【答案】　D
8．如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L
C.22.4bNA L D.22.4bacNA L
【解析】　因为a g该气体中含有b个分子，标准状况下，则b个分子的体 积为bNA×22.4 L，那么c g该气体的体积应为ca×bNA×22.4 L，故选A。
【答案】　A
二、非
9．2 ol O3和3 ol O2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。
【答案】　1∶1　2∶3　1∶1　2∶3
10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
【解析】　混合 气体的物质的量为8.96 L22.4 L•ol－1＝0.4 ol，＝n＝7.60 g0.4 ol＝19 g•ol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：
7．60 g＝x×28 g•ol－1＋(0.4 ol－x)×16 g•ol－1，求得x＝0.1 ol。
n(CH4)＝0.3 ol，V(CH4)＝6.72 L，
(CO)＝0.1 ol×28 g•ol－1＝2.8 g。
【答案】　19 g•ol－1　6.72 L　2.8 g
11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？
【解析】　标准状况下，氧气的物质的量
n(O2)＝3.36 L22.4 L•ol－1＝0.15 ol
2KClO3=====nO2△2KCl　＋　3O2↑
2 ol 2 ol 3 ol
n(KClO3) n(KCl) 0.15 ol
n(KClO3)＝n(KCl)
＝0.15 ol×23＝0.10 ol
(KClO3)＝122.5 g/ol×0.1 ol＝12.25 g
【答案】　12.25 g　0.10 ol
12．(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 ol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。
下列物质均为1 ol，完成下表并回答有关问题。
物质物质的摩尔质量(g/ol)质量 0 ℃密度(g/c3)体积(c3)
Fe55.857.8
Al26.982.7
H2O1 81.0
H2SO4981.83
(1)通过计算得出1 ol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。
(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微 粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 ol固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此 1 ol气态物质的体积大小主要决定于________。
【解析】　由阿伏加德罗定律推出，1 ol任何气体在相同条件(同 温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。
【答案】　
质量体积(c3)
Fe55.85 g7.16
Al26.98 g9.99
H2O18 g18
H2SO498 g53.55
(1)不相同　(2)②　③


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