几种重要的金属化学物检测题（带答案）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、
1．下列化学式与俗名相符的是(　　)[]
A．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca(OH)2
B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3
D．纯碱NaOH，食盐NaCl
解析：　小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。
答案：　A
2．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是(　　)
A．小苏打 B．纯碱
C．烧碱 D．石膏
解析：　能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。
答案：　A
3．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是(　　)
A．加热看是否有气体产生
B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生
C．溶解后检验溶液的酸碱性
D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生
解析：　检验的依据是由OH－和CO2－3的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首 先中和OH－，然后再与CO2－3反应，故加入量少时，现象不明显。
答案：　D
4．下列关于焰色反应的表述确切的是(　　)
A．焰色反应是元素的性质
B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是离子的特有性质
D．焰色反应是化合物的特有性质
解析：　焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。
答案：　A
5．用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液
②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　　)
A．①②③④ B．④①②③
C．④②①②③ D．①③②④
解析：　按照焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应选C。特别注意两点：(1)检验K＋必须透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光；(2)每次蘸取不同试样前，必须先用盐酸洗净、灼烧。
答案：　C
6．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3(　　)
①热稳定性差　②能增加甜味　③能产生CO2　④能提供Na＋
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：　因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案：　A
7．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是 将气体通过(　　)
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
解析：　B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。
答案：　A
8．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 L 0.50 ol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是(　　)
A．Na2O B．Na 2O2
C．Na2O和Na2O2 D ．Na2O2和NaO2
解析：　由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50 ol/L×0.08 L＝0.04 ol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 ol×62 g/ol＝1.2 4 g；若为Na2O2，应为0.02 ol×78 g/ol＝1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。
答案：　C
9．CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了(　　)
A．3 g B．3.2 g
C．4.4 g D．5.6 g
解析：　CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起观察，很容易得出结论。
2CO＋O2=====点燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⇒CO＋Na2O2===Na2CO3
2H2＋O2=====点燃2H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑⇒H2＋Na2O2===2NaOH
可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。
答案：　A
10．加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合 物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.41 g D．4.16 g
解析：　此题可用差量法求解：设混合物中的质量为X，则由发生反应的化学方程式：
2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δ
2×84 g 62 g
X 0.31 g
X＝0.84 g
则原混合物中碳酸钠的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g
答案：　D
二、非
11．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为
________________________________________________________________________
_ _______________________________________________________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：
①________________________________________________________________________
____________________；②______________；③________________________。
答案：　Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3　NaHCO3　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大　溶剂水的量减少　NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小xkb1.co
12．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
解析：　(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl除去。
(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
答案：　(1)加热　2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入适量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
13．(2010•洛阳高一检测)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还 生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸
___________________________________________________________ _____________；
②B＋水
________________________________________________________________________；
③D＋A
_______________________________________________________________________。
解析：　由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。新标第一网
答案：　(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
14．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。
根据以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是
________________________________________________________________________
　。
如果不通入空 气，会导致实验结果偏________。
解析：　本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。
答案：　(1)除去空气中的CO2　大　(2 )吸收水分，干燥CO2　大　(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出　小

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