高一化学4.3硫和氮的氧化物达标检测题（带答案）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [
C．SO2能使品红溶液、酸性KnO4溶液褪色，但褪色原理相同
D．少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析：　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。
答案：　B
2．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质??→＋O2氧化物??→＋H2O酸或碱??→＋NaOH或HCl盐
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
解析：　硫可 依次发生以下反应：S＋O2=====点燃SO2、SO2＋H2O H2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O。
答案：　B
3．有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是(　　)
A．硫的漂白性 B．硫的还原性
C．二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫的还原性
解析 ：　燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。
答案：　C
4．下列反应中 ，SO2表现氧化性的是(　　)
A．2SO2＋O2 催化剂△2SO3
B．SO2＋H2O H2SO3
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：　A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没 有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。
答案：　C
5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　)
A．BaCl2溶液 B．KnO4酸性溶液
C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水
解析：　SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不 明显。KnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
答案：　B
6．下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)(　　)
A．溴水 B．酸性KnO4
C．饱和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
解析：　CO2与溴水、酸性KnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。
答案：　AB
7．下列叙述正确的是(　　)
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
解析：　 A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L；D中SO3中硫虽为＋6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。
答案：　C
8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是(　　)
A．SO2、CO2 B．Cl2、Al2 O3
C．CO2、SO3 D．SiO2、CO2
解析：　注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2＋NaOH===NaHSO3，CO2＋NaOH===NaHCO3，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反应可知B项符合要求。
答案：　B
9．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是(　　)
A．2e－，H2 SO4 B．4e－，SO2
C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
解析：　 ，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。
答案：　D
10.

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：　Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I－??→氧化I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2＋2NaOH== =Na2SO3＋H2O。
答案：　CD
二、非选择题
11．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(　　)
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(　　)
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(　　)
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(　　)
解析：　(1)反应式S＋4O2→S＋6O2－4，说明SO2具有还原性。
(2)SO2使H2S中的S－2被氧化为S，说明具有氧化性。
(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。
答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D
12.

利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①H2
②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它干燥的气体有________，气体应由________口进入。
解析：　(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。
(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。
(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。
答案：　(1) ②③④⑤⑥　①　(2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B
13．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________，
反应②的离子方程式为
___________________________________________________ ________________ _____。
解析：　A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2－4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
14．如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为
__________________________。
(3)填表格
装置实验现象体现SO2的性质
①
②
③
④
解析：　Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2H Cl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。
答案：　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境
SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
(3)

①溶液变红色SO2水溶液显酸性
②溶液褪色漂白性
③溶液变浑浊氧化性
④氯水褪色还原性


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