逍遥学能 2016-04-24 08:47
填空题(共6个小题，共30分。)
26.(6分)为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理。
(1)有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。
(2)有的要放置一小包干冰。干冰的化学式是 。
(3)有的要放置一小包生石灰，其作用是 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型是 。
(4)有的 要放置一小包铁粉，又称双吸剂，它吸收的两种物质是 和_______。
27.(7分)能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和大量使用煤、石油等化石燃料会产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成 ，破坏环境。
(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是 (填字母序号)。
A.浓硫酸与水 B.镁与盐酸 C.碳与氧气
(3)在研究可燃物的燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。
①燃烧的是 (填a、b或c)处，该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是 (填字母序号)。
A.温度降低到着火点以下 B.氧气耗尽
C.管内产生了二氧化碳气体
②管口的小气球可以防止 (填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。
28.(5分)钙元素对人类生活具有重要意义。
(1)人体缺钙会引起的疾病是 (填字母序号)。
A.青少年会引起佝偻病 B.成年人会引起贫血 C.老年人会引起骨质疏松
(2)A、B、C是常见的含钙化合物，转化关系如图所示，其中A、B均由三种元素组成。
①A的俗称是 ，它在农业上的用途是
②含B的天然石材中，可作为建筑材料的是
③BC的化学方程式是 (任写一个)。
29.(7分)物质在发生化学 反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
(1)甲组研究了反应：2H2+O2 2H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气;
②该化学反应的条件是点燃;
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;
④_________;⑤_________。
(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。
请根据图示回答：
乙组实验中，m(前)m(后)，原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________;
丙组实验中，m(前)= m(后)，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。
(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：
其中，x= g， W的化学式是 。
30.(5分)a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。
元素abcd
有关
信息其单质A是密度最小的气体地壳中含量最多的元素形成化合物种类最多的元素食盐中含有大量的该金属元素
(1)A的化学式是 。
(2) 单质B燃烧时，可生成不同的气体C或D。B充分燃烧生成C的化学方程式是 。
(3)E溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是与Ⅰ相比，Ⅱ中 (填序号)。
①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大
三、实验题(共3个小题，共19分。)
31.(5分)我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有 (填字母序号)。
A.反应物的状态 B.气体的密度
C.反应的条件 D.气体的溶解性
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
仪器a的名称是 。
高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号);用装置C收集二氧化碳的原因是 。
③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔，选择的装置是 (填字母序号)。
32.(7分)二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。
关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是 ，硫燃烧反应的化学方程式是 。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是 。
(1)若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是 。
(2)若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是 ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是 。
(3)若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
33.(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2，则X的化学式是 。
【探究实验】
实验方案实验现象结论
取一定量的合金样品，加过量的 ，充分反应后过滤，滤 渣备用。
取步骤①所得滤渣，加 。样品部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有 。
合金中一定含有铁和铜。
【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是 (填字母序号)。
将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中
四、计算题(共2个小题，共6分。)
34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气：
2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2。若将108 gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。
35.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称电瓶 )，它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算：
(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。
(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)