化学：什么是溶解？溶解过程是怎样的呢？

溶解，从字面上一点都不难理解，就是两种或者多种物质进行融合的一种过程。下面具体来学习。

　　

　　1．什么是溶解？

　　

　　(1）定义：一种物质（溶质）均匀分散到另一种物质（溶剂）中的过程。

　　

　　(2）溶解时的热效应：就某溶质在水中的溶解而言，在溶解的过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

　　

　　不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。

　　

　　2．溶解平衡

　　

　　在一定条件下，单位时间里扩散到溶液里的分子数和从溶液中析出分子数相等时的状态。

　　

　　(1）溶解平衡是动态平衡，溶解平衡时溶解速率等于结晶速率，其溶液是饱和溶液。

　　

　　(2）溶解平衡是暂时、相对的，当条件改变时（温度、浓度等）溶解平衡就会受到破坏。

　　

　　（3）溶解平衡是一种相对平衡，若盛有饱和苦液的号兰里垫呼底粥娇哪缨体鹦二德时溶液是液相，未溶解的物质是固相，整个溶液是固一液两相平衡。溶解平衡也可是气一液两相平衡。如293K、1.01*105Pa时，水中溶解0.031L氧气，形成气-液两相平衡。

　　

　　3．溶解度

　　

　　在一定温度下，1009溶剂里达到饱和状态时，溶解溶质的质量，其单位为：g。

　　

　　(1）溶解度与溶解性的关系。溶解性只是一般性说明某物质在某溶剂中溶解能力的大小，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等粗略概念表示。s>或=10g为易溶，0.1一10g为可溶，<0.01-0.1g为微溶，<0.1g为难溶。溶解度是衡量某物质在某溶剂中溶解度大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

　　

　　(2）溶解度大小不仅跟溶质、溶剂本性有关，而且跟外界条件有关。在同一溶剂中，各种物质溶解度大小不一，同一物质在不同溶剂中溶解度差别也很大，实验证明物质在与其结构相似的溶剂中较易溶解，如碘在酒精、汽油中的溶解度较大，而在水中溶解度较小。

　　

　　多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如KNO3吼；少数物质溶解度受温度影响较小，如NaCI；而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。

　　

　　气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
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