初中化学知识点总结：常见的盐

1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。
2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。
4. 精盐提纯过程的理解。
5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
7. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来。
【典型例题】
例1. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氯化钠。现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取该溶液与盐酸混合有无色无味气体产生。由此判断，白色固体中一定含有_______，可能含有_______，一定没有_______。
解析：
白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液。溶液与盐酸混合有无色无味气体产生，说明白色固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。由于白色固体中含有碳酸钠，则不含有氯化钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不是无色溶液。
答案：
一定含有碳酸钠 可能含有氯化钠 一定不含有硫酸铜和氯化钡。
例2. 有四瓶失落标签的无色溶液，某同学将它们鉴别出来，实验步骤如下:
（1）分别各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞试液，溶液变红；（3）向丙中滴入石蕊试液，溶液变红；（4）向丁中滴入盐酸，有白色沉淀生成；（5）将甲、乙与BaCl2溶液反应后的溶液过滤，再将滤液蒸干，都得到食盐晶体。根据以上实验推断出鉴别结果。
解析：
能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸盐的溶液，其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸，能与盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银。
答案：
甲为碳酸钠；乙为硫酸钠；丙为硫酸；丁为硝酸银。
例3. 下列关于盐的说法中正确的是（ ）
A 初中地理. 只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B. 能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C. 盐的水溶液一定呈中性
D. 盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
解析：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，而某些酸式盐除电离出金属离子和酸根离子外，还有氢离子，所以A错B 正确。盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性。盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铵的阳离子是铵根离子，但属于盐。
答案：B
例4. 下列物质放到空气中质量会减轻的是（ ）
A. 碳酸钠晶体 B. 固体烧碱 C. 粗盐 D. 浓盐酸
解析：
碳酸钠晶体在空气中易风化，失去结晶水，变成碳酸钠粉末，质量会减轻；固体烧碱易吸收空气中的水分潮解，再与空气中的二氧化碳反应，质量增加；粗盐中因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解，质量增加。浓盐酸有挥发性，质量减轻。
答案：A、D
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