逍遥学能 2016-03-31 09:35
例1：我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定; 4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
现取某装修后的室内空气样品500 mL，用溶质质量分数为1.58×10-8(0.000 001 58%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。
(1)求500 mL该空气中甲醛的质量。
(2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。
解：(1)设500 mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为：
300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg
4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
4×158 5×30
4.74×10-3mg x
(2)
因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。
答：500 mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3 mg。
因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。
联系实际：刚装修完的房子，可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛?你还有没有其他的方法?
例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5 kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：(1)燃烧1 t煤，可产生多少千克二氧化硫?
(2)该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?
解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题，则简洁明了。不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。
随堂反馈
1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56 g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是()
A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g
2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2 346 t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了 t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸(H2SO3)，写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。
火眼金睛
1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是( )
A。镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g
B。镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g
C。镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g
D。镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g
2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为()
A.24 B.48 C.64 D.128
3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是( )
A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。无法确定
4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是( )
A.13 B.26 C.52 D.65
5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a与b的关系是()
A.a=b B.ab D。无法判断
计算小擂台
6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L)
7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。
8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则
(1)第一次反应停止后，残留物中A g ,Bg，Cg;
(2)第二次反应中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;
(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为。