弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质(课时训练)
1、写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHS NaHCO3 NaHSO4 H2CO3 HClO Al(OH)3 BaSO4 HCOOH
HF Ca(OH)2
2、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是
A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氯化铵
3、下列说法中不正确的是：
A.NH3是弱电解质，S是非电解质
B.强电解质溶液的导电不一定比弱电解质溶液的导电强
C.一个离子的反应方程式可能对应很多的方程式。
D.SO3是非电解质，BaSO4是强电解质
4、下列叙述正确的是
A.CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质
D.液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质
5、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
A 、盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 、冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 、单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 、铝热剂 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气
6、下列叙述正确的是
A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.2molH+
D. 1L0.2mol/L的H2SO4溶液中含有0.2molH+
7、下列状态时,不能导电的电解质是
A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水
8、下列物质是电解质的有
A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液
9、仅能在水溶液中导电的电解质是
A.NaCl B.氯化氢 C.KOH D.NaHCO3
10、能判断某酸一定是弱电解质的是
A.该酸易挥发
B.该酸的稀溶液中有两种分子存在
C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸
D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L
11.下列物质既能导电又属电解质的是： ( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇
12.下列叙述中
高中历史，能证明某物质是弱电解质的是： ( )
A.熔化时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化物，而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
13.下列电离方程式中，书写正确的是 ( )
A.Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH- B.H3PO4 3 H+ + PO43-
C.HF= H+ + F- D.NH3•H2O NH4+ + OH-
14.物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是： ( )
A.溴化钠 B.三氧化硫 C.蔗糖 D.硫酸钡
15.下列有关强电解质的说法中，正确的是 ( )
A.强电解质一定是离子化合物 B.溶于水全部电离的化合物
C.熔化状态能导电的物质 D.强电解质的导电能力一定很强
16.足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是 ( )
A. H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa
17.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是
( )
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水
18.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是 ( )
A.A为非电解质 B.A为强电解质 C.A为离子化合物 D.A为弱电解质
19.下列说法中，正确的是 ( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
20.同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是 ( )
A.c(H+)：盐酸大于氢硫酸
B.中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍
C.盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2
D.各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半
21.可以判断某一元酸是强电解质的现象是 ( )
A.该一元酸加热至沸腾也不分解
B.该一元酸可溶解氧化铜
C.该一元酸可跟石灰石反应，放出CO2
D.该一元酸浓度为0.01mol•L-1时的pH值为2
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