逍遥学能 2016-03-19 11:53
化学是一门以实验为基础的学科，化学网为大家推荐了化学高一寒假假期百分百作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题
1.下列说法中错误的是( )
A.从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL-1
B.制成0.5 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为36.021023
D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL18.4 molL-1硫酸的浓度是不同的
2.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )
A.2b-c2aB.2b-caC.2b-c3a D.2b-c6a
3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒( )
A.⑦③⑤①② B.⑥⑤③①②C.④⑤③②① D.⑥⑤①③②
4.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g
C.任意规格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g
6.(2009罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=12c(Na+)=c(SO2-4)，则其溶质可能是( )
A.KCl Na2SO4 B.KCl Na2SO4 NaCl
C.NaCl K2SO4 D.KCl K2SO4 Na2SO4
7.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。则c1和c2的关系为( )
A.c1=c2 B.c1C.2c1
8.镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A.1.5 mol/L B.1 mol/LC.2 mol/L D.2.5 mol/L
9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-1
10.将15 mL 2molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是( )
A.4B.3 C.2D.1
11.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46:9 B.32:9C.23:9 D.16:9
12.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是( )
A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
13.0 g浓度为c molL-1，密度为 gcm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 cmolL-1，则加入水的体积为( )
A.小于50 mLB.等于50 mLC.大于50 mL D.等于50/ mL
14.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )
A.2.2 molL-1 B.4 molL-1C.5 molL-1 D.6.25 molL-1
15.将34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是( )
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1
B.该溶液溶质的质量分数为34.2 g134.2 g100%
C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
16.(2007泰安模拟)浓度为0.5 molL-1某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.4 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于( )
A.1 B.2C.3 D.4
二、非选择题
17.在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为________。
18.某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 molL-1的盐酸溶液。
(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)怎样检查容量瓶是否漏水?________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
19.某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成。试回答有关问题：
(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为________。
(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。
①容器的容积为________。
②该实验原理可能存在的缺陷是__________________________________________。
(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
参考答案
一、选择题
1.答案：D
2.答案：C
3.答案：D
4.解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
答案：C
5.答案：D
6.答案：A
7.答案：C
8.答案：A
9.答案：C
10.解析：据2Mn++nCO2-3===M2(CO3)n
2 n
40mL0.5 molL-1 15 mL2 molL-1
20n=60，n=3
答案：B
11.解析：已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18?22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g1822=3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g?3.6 g=16:9。
答案：D
12.答案：C
13.解析：设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：50 g gcm-3c molL-1=50 g+1 gcm-3后 gcm-30.5 c molL-1。化简可得：V+50=100后，V=(100后-50)mL，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即，所以V50 mL，C正确。
答案：C
14.解析：解法一 设原溶液质量为x，浓缩前后溶质的质量守恒：x14%=(x-100 g)28%
x=200 g
则c(KOH)=200 g14%56 gmol-10.125 L=4 molL-1
解法二 设溶质的质量为x，则
xx14%-100 g100%=28%
x=28 g
c(KOH)=28 g56 gmol-10.125 L=4 molL-1
答案：B
15.答案：BC
16.解析：(Mn+=0.50 molL-110.00 mL10-3 LmL-1=5.0010-3 mol
n(OH-)=5.0010-3 mol
据题意：Mn++nOH-===M(OH)n
1 mol n mol
由此看出：n=1
答案：A
二、非选择题
17.解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：
即可将AgCl的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么w(HCl)=36.5 g143.5 g100%=25.4 %
无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。
答案：25.4%
18.解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。
答案：(1)C 玻璃棒、烧杯 (2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密 (3)B、C、D
19.解析：AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3
n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL-10.02 L=0.002 mol，
m(NaCl)=0.002 mol58.5 gmol-1=0.117 g，
V容器=100 mL35.1 g0.117 g=30000 mL=30 L。
答案：(1)(n-m) mL
(2)①44.8 mL ②排空气法收集气体不纯净，测定值偏低 (3)30 L
小编为大家提供的化学高一寒假假期百分百作业，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。