初中化学?化学平衡与现实生活

一、解释生活现象

例1.请用化学平衡移动原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

解析：啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳气体达到平衡，打开啤酒瓶，二氧化碳的压力下降，据化学平衡移动原理知：平衡向放出二氧化碳的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响；温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据化学平衡移动原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即向吸热的方向移动，而从溶液中放出二氧化碳是吸热的，所以，应从溶液中放出二氧化碳气体。

二、解释工业生产问题

例2.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是

解析：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生了HClO。

三、与环境保护有关

例3.人类目前对煤与石油的过度使用，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。科学家对二氧化碳的增多带来的负面效应较为担忧，于是提出将二氧化碳通过管道输送到海底，这样可以缓解空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2性质回答：（1）长期这样做，将给海洋造成什么样的影响？

你认为消除这些影响的最好方法是什么？

解析：在海洋深处存在：CO2（g）CO2（l）CO2+H2OH2CO3=H++HCO32-

由于海底压强大温度低，这有利于CO2的溶解，从而加大二氧化碳与水的反应，使海水的酸性增强，这会造成海水环境的破坏，给海洋环境带来可怕的后果。

消除这些影响可行的办法是减少化石能源的利用，开发新的能源。

四、洗涤剂的有效利用

我们知道，油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很难洗去。油脂的化学组成是高级脂肪酸的甘油酯，如果能水解成高级脂肪酸和甘油，那就很容易洗去。

油脂水解的方程式是：(RCOO)3C3H5+3H2O?→3RCOOH+C3H5(OH)这是一个可逆反应，日常生活中以洗衣粉(或纯碱)作洗涤剂，其水溶液呈碱性，能与高级脂肪酸作用，使化学平衡向正反应方向移动。高级脂肪酸转化为钠盐，在水中溶解度增大，因此油污容易被水洗去。在日常生活中，洗衣粉等洗涤剂易溶于温水(特别是加酶洗衣粉)是由于温度升高，洗衣粉溶解度增大，即：浓度较大。温水有利于酶催化蛋白质等高分子化合物水解，同时蛋白质的水解、油脂的水解都是吸热反应，适当提高水温，会使洗涤效果更佳，但也应该注意，一味追求高水温会降低酶的催化能力，使其失去活性，从而降低洗涤效果。


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