逍遥学能 2013-01-07 16:25
一. 教学内容
1. 差量法：计算中引用“等比定理”，把那些有增、减量（统称“差量”），变化的反应式列成比例的一种计算。
3. 十字交叉法：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。一般做选择题，填空题可使用。
5. 平均值法：
A. KOH的物质的量＞KHCO3的物质的量
解析：该题可根据化学反应物质质量的变化综合使用差量法和估算法求解。
答案：B
[例2] 一定条件，将3molX和2molY混和通入6L密闭容器中进行反应：< style='width:65.25pt; >
增 ，则n值是（ ）
，则 。
解析：CO2与NaOH反应可能NaOH过量生成Na2CO3尚余NaOH，随CO2的通入量不同还可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3混和物，设全部生成Na2CO3，则 ，则二者均有， ，可求CO2，质量为：
现有含1.1mol NaCl溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，求最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1L，求H 的物质的量浓度是多少？
①“Cl”守恒：② 电子守恒：③ 找Ag与AgCl的物质的量关系：解得： ，
，
，
和解析：该题可利用始态到终态关系快速求解。
始态 终态
，铁元素化合价升高，必有化合价降低的元素，只有N元素，且由题目分析A?D?DNO2，两种铁盐分解得O2和NO2，溶于水后不溶气体只可为NO，利用电子守恒： ，答案：2240mL
【模拟】
相对原子质量：H?D1、C?D12、N－14、O?D16、Mg?D24、S?D32、K?D39、Fe?D56、Cu?D64、Ba?D137
1. 用化学解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A. 用食醋去除暖水瓶中的薄层水垢
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如下图所示的结构单元
B. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C. 3.2g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.1NA
D. 电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2 g铜
不可能大量存在
D. 在由水电离出的c（OH－）== 1×10－12 mol/L的溶液中，A13 不可能大量存在
5. 用惰性电极电解氯化钠和硫酸铜的混合溶液250mL，通电一段时间后停止通电，测得两极均得到11.2L气体（标准状况），则原溶液中氯化钠的物质的量浓度不可能是（ ）
A. 0.5mol/L B. 1mol/L
C. 1.5mol/L D. 4mol/L
6. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里： = 10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A. c（B ）> c（A－）> c（H ）> c（OH－）
B. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）
C. c（B ） c（H ）== c（A－） c（OH－）
D. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）
7. 在水溶液中N2H5 可以将 Fe3 还原成 Fe2 本身被氧化成Y，反应可简单表示为
C6H12O3已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的无羟基6元环状对称结构，试填空：
（1）A的名称 ；H的名称 ；
（2）D → E的化学方程式 ；
（3）G → H的化学方程式 ；
（4）F的结构简式： 。
（5） H的含有“ ”结构的同分异构体有最多有 种。写出H具有不同种类的任意两种同分异构体的结构简式 。
10. 某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）制备气体A的反应化学方程式为______________
（2）丁中的干燥剂应选 ________。
（3）请写出2种方法制备气体B的反应化学方程式____________________
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________。
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因______________．
11. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K 、NH4 、Cl－、Mg2 、Fe3 、CO32－、SO42－，现分别每次取100mL进行实验：① 向第一份中加入AgNO3溶液由沉淀产生；② 向第二份中加入足量的NaOH溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体；③ 向第三份中加入足量的BaCl2溶液，得到6.27g沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答：
（1）K 、Cl－是否一定存在？
（2）肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？
（5）5
；
（2）碱石灰；无水
（3）2H2O2 2 H2O O2↑（或 ；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热。
（5）气体颜色变浅；NO2发生反应：2NO2 N2O4，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，而N2O4无色，所以气体颜色变浅。
11.
（1）K 一定存在，Cl－ 可能存在。
（2）c（SO42－）=0.1mol/L、c（CO32－）=0.2mol/L、c（NH4 ）=0.4mol/L、c（K ） 0.2mol/L