初中化学知识点总结：质量守恒

理解质量守恒定律时一定要注意：
（1）反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等，但元素组成的物质的种类发生改变。
（2）反应前后，原子种类不变，原子数目也不变，但分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。
【典型例题】
例析：

1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）

　　　A．N2　　　　B．H2　　　　C．O2　　　D．CO

解析：

依据质量守恒定律，1个C2H8N2分子和2个N2O4分子中的原子种类和数目一定与3个X分子与2个CO2分子和4个H2O分子中的相同。在反应物中共有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，生成物中有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，没有氮原子，所以推断出：在1个X分子中有2个氮原子，X的化学式为N2 初中学习方法。

答案：A
2．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

A．反应后X的质量为6g　　　　　　　　B．该反应的反应物是X、Y下列说法正确的是（　）
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3　　D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
解析：
由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可得反应后X的质量为（8g+2g+20g+5g）-(10g+8g+13g)=4g，A选项错。B选项，在化学反应中反应物的质量逐渐减小，生成物的质量逐渐增加，由上表可知X和Z的质量逐渐减小是反应物，Y、Q的质量增加是生成物。故B选项错。C选项，X反应过程中质量减少8g-4g=4g，Z反应过程中质量减少20g-8g=12g，二者是反应物质量比为4：12=1：3，故C选项正确。D选项根据上表Y的质量增加8g，Q的质量增加8g,故反应生成物Y和Q的质量比为1：1，但化学反应中Y和Q的分子个数比不一定为1：1，所以二者的相对分子质量比不一定为1：1。
答案：C
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