河北省重点中学2015-2016学年高二12月月考 化学试题

2015—2015学年第一学期考试高二化学试卷考试时间：0分钟；分值：100分可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127：一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1时，溶液的pH为(　　)A．pH＝7 B．pH＜7 C．pH＞7 D．无法确定．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味． COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能COCl2转化率的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①② B．①④⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42--等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是矿盐生成食盐，除去SO42--最合适的是Ba(NO3)2 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是(　　)A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2OD．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)A．c(OH－)/c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量9．下A．pH＝5CH3COOH溶液和pH＝5NH4Cl溶液中，B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用图表示C．2NO＋2CO 2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小1．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是A．以浓度变化表示的反应速率为0.001 mol?L－1?s－1B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.311．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离．下列说法中正确的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g) ) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJB．2SO2(g)＋O2(g) )2SO3(g)　ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出)C．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大D．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加1．下列推论正确的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行．下列说法正确的是(　　)A．室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c(CO)＞c(H2CO3)B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L，则此溶液可能是盐酸D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ?mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法的是A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件温度D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为∶3，则Y的转化率最接近于(　　)A．33% B．40% C．% D．%19．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol?L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol?L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3?H2O )＞c(OH－)＞c(NH)D．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3?H2O )+ c(OH－)0．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态1．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．升高温度：增大B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍（共5分）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式： Y2O3的ZrO2O2-离子。①若以庚烷（C7H16）代表汽油，则正极发生的反应是____________________________，固体电解质里的O2-向_______极（填“正”或“负”）移动，这个电池放电时的化学方程式是：23.（12分）新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe 、O根据上述实验过程回答下列问题：（1）化合物A的化学式为___________； 气体单质B的分子式为 。（2）化合物A与H2OA的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。A．苯酚 B．KOH C．亚硫酸钠D．Fe(NO3)3KOH溶液作为 电解质溶液，写出阳极的电极反应式： 。24．（共1分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下：温 度（℃）30 440 520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。理论上，为了增大平衡H2的转化率，可采取的措施是 。 a．增大压强 b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当气中的 恒定时，温度、压强对CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：1 P2（填>”、=”或7请回答： （1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）= mol?L-1。（2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“”或“=”)。 （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“”或“=”)甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度乙：c(B+)2 c (OH－) c(BOH)—2河北省重点中学2015-2016学年高二12月月考 化学试题
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