福建省季延中学2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）

2015-2016学年高一上学期期中考化学试卷考试时间100分钟满分100分注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷第Ⅱ卷和答题两大部分。考生只能在答题指定的区域内做答2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及号填在答题。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56 —24 Al—27 K—39 Ca—40 Mn—55 Ag—108第I卷 (选择题 共分)1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化．下列叙述中正确的是 A. 纯碱从物质的分类看不属于碱 B.由一种元素组成的物质一定是单质 C. D.含氧元素的化合物称为氧化物4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为mol／L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2 2CuO6. 科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是（）下列物质中，属于电解质的是A． B． C． D．Na实验中的下列操作正确的是A．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移至容量瓶中C．用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出．．( ) A．①④③② B．④②③① C．④①③② D．①③④②11. 下列关于Na和Na+的叙述中错误的是 （）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色．从学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A．除去CO的CO2 B． C． D．向试管中滴加液体．现有四组液体：水和四氯化碳组成的混合液 43％的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液NA B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有离子数为NAC．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NAD．64 g SO2含有氧原子数为NA15．下．．．．X个 电子，则A的质量数为：（ ）A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋217. 有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为　　( A．3.73g B．4.00g C．7.45g D．4.50gB．C． D．19．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 B. CuCuO CuSO4溶液Cu(OH)2沉淀 C. KMnO4O2SO2 H2SO3 D. BaCO3BaCl2溶液Ba(OH)2溶液20. 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（ ）A. 1:3 B. 3:2 C.2:3 D.1:221. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 （ ） A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L22．6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd第卷 100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol，含SO42-离子 个。24.（6分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20?40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①　HIO3　　②　碘酸钠　③　KOH　④　I2O5　⑤　NaCl五种　　　　　　（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有　　　　　　　　　　　　（填序号）。（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）　　　　溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时　　　　　　　　　　　　　。25.（分）现有X、Y、Z三种元素，已知：① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。(2) 写出⑤的方程式 (3)写出 Z的单质工业制法的化学方程式： ? (甲) (乙) (丙) （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式方程式： 。 （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。 你选择的实验装置是 ? ?，实验现象是 解释产生该实验现象的原因 。（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是 ?。（填甲、乙或丙）（4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。） 。27. （9分）实验室配制0 mL 0.2 mol?L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) Na2SO4固体，实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 　　　　　 ；一定不含有 可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 （3）写出步骤②有关的化学方程式： 三、计算题（共8分）29. （8分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为参加反应的HCl②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。Ag+ + Cl-=Ag Cl↓，要求写出规范的解题过程)⑤（2分）； （2） 能（1分）、 易分解（2分）25.（共7分）（1）H ； O ； Cl （2）Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl （3）2NaCl + 2H2O ＝通电＝Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH (方程式2分,其余每空1分共7分)26.（共11分）（1）CO2+ 2 NaOH?===Na2CO3+H2O（2分）（2）甲?（1 分） 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降（2分） 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中（2分）? 或 乙? 现象：气球胀大 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大福建省季延中学2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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