辽宁省大连市第三中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

辽宁省大连市第三中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56第Ⅰ卷 选择题 （共50分）一、选择题（包括 10小题，每题 1 分，共 10分，每题只有一个正确选项）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积 （ ） A.Na产生的多 B.Mg产生的多 C.Al产生的多 D.一样多3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．SO2通人BaCl2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中 C．过量CO2通入NaAlO2溶液中 D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4.①NaHCO3，②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④SiO2 ⑤Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是 （ ） A. ①②③⑤ B.只有①②③ C.只有①②③④ D．全部5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是(　　)A．NaHCO3和Al(OH)3　　　B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl38.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是(　　)A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑C．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成D．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ H+ D.NO3- K+ AlO2- OH-二．选择题（包括 20小题，每题 2 分，共 40分，每题只有一个正确选项）11．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是(　　)①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液色A．①④　　　　　B．②③C．①③ D．仅②）．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2．下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．将放入量NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO+H2OD．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应只生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有下列说法正确的是(　　)A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物CO2气体体积为224 ml，，则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）A.3.32g B．4.16g C 4.58g D．4.41g19. 对于下列事实的解释错误的是（　 ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　)A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝的溶液中B．C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：24．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(　　)A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S 下列有关氯水的表述不正确的是(　　)A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．氯水可以导电，说明氯气是电解质下列有关二氧化硅的叙述中错误的是A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO2下列叙述正确的是A．B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入mol?L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A．60 mL B．5 mL C．30 mL D．15 mL32．（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 　　⑴写出有关的物质化学式X：　 　 　C：　 　 　E：　 　　F：　 　 　　　⑵写出反应①的化学方程式 　　⑶写出反应②的离子方程式 33.（13分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：A接? ，____接 ，_____接____，_______接F。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ，　　 ②浓硫酸起的作用是。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式。（4）写出下列化学反应的离子方程式：　　 ①气体发生装置中进行的反应：； 　　 ②尾气吸收装置中进行的反应：。 34．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃6602 054[来1 5351 462沸点/℃2 4672 9802 750－Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_______________________________________________________。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol?L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。(3)B与A的差值为________mol。辽宁省大连市第三中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题（无答案）
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