逍遥学能 2016-02-16 10:18
房山区2014—2015学年度初三化学二模试卷
考生须知 1．本试卷共8页，共36个小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．答案一律填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4．考试结束后，将试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28
第一部分 选择题
每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分。
1. 空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列物质中，属于纯净物的是
A. 蒸馏水 B. 白酒 C. 加碘盐 D. 食用醋
3. 下列化学符号表示2个氧原子的是
A．2O B．O2 C．2O2 D．H2O2
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D． 铁丝
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
6．决定元素化学性质的是
A．质子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．中子数
7.在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为12 B．核外电子数为 24
C．元素符号为 Mg D．相对原子质量为 24.31
8．下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类处理 B．乘坐公共交通工具
C．使用节水龙头 D．使用一次性塑料餐盒
9．配制50 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．液氮用作冷冻剂 D．浓硫酸用作某些气体干燥剂
11．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是
A．闻气味 B．观察颜色 C．插入燃着木条 D．加澄清石灰水
12．下列物质露置于空气中，质量会减少的是
A．铁丝 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
13．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是
物质 柠檬汁 肥皂水 食盐水 雪碧
pH 1.5 8.8 7.0 4.5
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
14．下列物质溶于水时，使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．食盐 D．苛性钠
15．下列物质中，能用作磷肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
16. 我国农村许多 村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A. 铝合金 灯 柱属于金属材料
B. 灯泡中填充氮气做保护气
C. 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
D. 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素
17.为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验。有关该实验说法正确的是
序号 内容 实验现象
① 常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月 铁丝表面依然光亮
② 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 铁丝表面依然光亮
③ 常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时 铁丝表面略显灰暗
④ 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
⑤ 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗
A.对比①和②说明铁丝生锈需要水份 B．对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关
C．对比③④说明铁丝生锈需要有氧气 D．对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关
18．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃
烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是
A．应密封保存 B．完全燃烧的反应属于置换反应
C．可用作燃料 D．氮元素与氢元素的质量比为1:2
19．如下图所示，20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充
分搅拌后继续加热到50℃（不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．20℃时的乙溶液一定不饱和
B．N表示甲物质的溶解度曲线
C．50℃时的两溶液中溶质质量分数一定相等
D．50℃时的两溶液再降温至20℃时都没有晶体析出
20．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，其化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化钠。
小明用“热宝”中的物质完成如下实验，其中实验操作及现象与结论一一对应的是
选项 实验操作 实验结论
A 取适量样品于布袋内，揉搓数次至手感觉发烫 只发生了物理变化
B 取适量样品于试管中，滴入适量盐酸，有气泡产生 “热宝”中含有铁
C 取适量样品放在足量O2中燃烧 剩余固体只有Fe3O4
D 取适量样品加入到盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后，过滤 滤液中的溶质为FeSO4
第二部分 非选择题
【生活现象解释】（共6个小题，共20分）
21.（2分）化学与健康。
（1） 下列食物中富含蛋白质的是____________（填序号） 。
A．牛肉 B．白菜 C．苹果
（2）右图是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是____________（填“分 子”、
“单质”或“元素”）。
22.（3分）化学与能源和环境。
（1）天然气是主要的家用燃气,其完全燃烧的化学反应方程式为____________。
（2）常见生活垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾
是____________（填序号，下同）。
（3）为了减缓大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是____________。
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐
②开发太阳能、风能、地热能等新能源
③合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料
23.（2分）洗涤剂中的化学。
资料： “漂白精”有效成分为次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸。
（1）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质。
该气体由____________元素组成。
（2）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味。它不能用于清洁大理石制品，其原因是
____________（用化学方程式表示）。
24.（4分）文学中的化学。
（1）于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山”描述的是____________变化（填“物理”或“化
学”）。
（2）唐代李白诗句“风吹柳花满店香”，主要说明分子____________。
（3）“釜底抽薪”利用的灭火原理是____________。
（4）“真金不怕火 炼”说明金的化学性质____________。
25.（4分）物质的性质与用途关系密切。
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是____________（填序号）。
A．铜导线 B．不锈钢餐具 C． 铝箔
（2）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为____________。
（3）“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为____________。
（4）医疗上用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，该反应的化学方程式为____________。
26．（5分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水 常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为____________。
（2）海水晒盐利用的是 的结晶方法。
（3）公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液
10g，其中含溶质的质量为 g，若要用该溶液配制成溶质质量分数为1％的过
氧乙酸溶液，需加水____________g，主要步骤有计算、量取和____________。
【科普阅读理解】（共1个小题，共 5分）
27.（5分）阅读下面科普短文。
一氧化二氮（N2O）通常情况下是一 种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合
物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，
早期被用于牙科手术的麻醉。“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸入可使人
因缺氧而窒息致死。N2O能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热超过560℃时，即分解为
氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。
少量的“笑气”可以用较活泼的金属(Zn等)与浓硝酸（HNO3）反应制得，或者由硝酸铵（NH４NO３）固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）一氧化二氮的物理性质，通常情况下是一种无色气体，__________。
（2）一氧化二氮的化学性质 _____ （写出一条即可）。
（3）Zn与浓HNO3的反应________（填“属于”或“不属于”）基本反应类型中的置换反应。
（4）一氧化二氮的用途 。
（5）NH４NO３分解的化学方程式为___________。
【生产实际分析】（共2个小题，共6分）
28．（3分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知:①NaHCO3在低温下溶解度较小,反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，
②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳(熟石灰)，其反应为：
Ca(OH)2+ NH4Cl CaCl2+NH3↑+H2O
（1）纯碱的化学式为____________。
（2）母液中一定含有的溶质是____________。
（3）整个流程中可以循环利用的物质是____________。
29．（3分）工业钛硬度跟钢铁差不多，但重量几乎只为同体积钢铁的一半。所以钛被誉为“太空金属”。某化工企业利用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的主要工艺流程如下图所示。
（1）FeTiO3中Ti的化合价为________。
（2）图示“①氯化”的化学方程式为2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4+ 6CO，其中X
的化学式为___________。
（3）图示“②冶炼”反应的化学方程式为____________。
【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）
30.（5分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们
是初中化学常见的物质。
（1）A在生命活动中可供给呼吸，则A的化学式为 。
（2）B是一种常见的金属单质，与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，
则B与C反应的化学方程式为__________。
（3）D具有强烈的腐蚀性，易潮解。与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生，则D与C 反应的化学方程式为 ___________。
（4）E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，其溶液可与C溶液反应，也可与F溶液混合生成D，E生成D的化学方程式为 。将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为___________。（写出所有可能）
【基本实验】（共10分）（共3个小题，共10分）
31．（3分）用下列装置制备气体。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用装置A可完成的实验是___________（填字母序号）。
a．加热高锰酸钾制取氧气
b．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
c．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
（3）装置B中是用___________法收集气体。
32. （3分）根据下图回答问题。
（1）A实验中负极产生的气体是___________。
（2）装置B中玻璃管内可以观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
33．（4分）根据下列装置回答问题。
（1）图甲所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
__________ _，植物油上方原有的空气对实验的结果___________（填“有”或“没有”）明
显影响。
甲 乙
（2）图乙所示装置为测定空气中氧气含量的实验。
（3） ①广口瓶中发反应的化学方程式为___________。
②有关说法正确的是___________（填字母）。
A．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B．红磷越多，广口瓶内水位上升越高
C．装置气密性良好是该实验成功的重要因素之一
【实验原理分析】（共1个小题，共5分）
34．(5分）某校课外活动小组探究金属铜与稀硝酸（HNO3）反应后生成了一氧化氮（NO）气体， 设
计如下图所示实验装置 (加热装置和固定装置均已略去)。
提示：图中K1、 K2为止水夹（处于关闭状态），B中的注射器中含有一定量空气。
【查阅资 料】
?. NO是无色无味的气体，极易与空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2
?. NO2有毒，能与NaOH溶液反应
?. 铜能与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性，装入药品 。
②打开K1，通入干燥纯净CO2。
③当观察到装置C中的现象为________时，关闭K1。
④将装置A中铜丝插入稀硝酸，微热，使其反应一段时间后，将铜丝从稀硝酸中取出。
⑤检验铜与稀硝酸反应生成NO气体，其相应的实验操作及现象是__________。
【实验分析】
实验步骤②中，打开K1，通入干燥纯净CO2的目的是 ，C中发生反应的化学方程式为
_________。
【科学探究】（共1个小题，共5分）
35．(5分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应
原理是否可行。
【提出问题】探究上述反应结束后E中固体的成分。
【猜 想与假设】
I．只有氧化钙 Ⅱ．氧化钙和碳酸钙 Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
小红：从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试
管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，
即猜想I成立。
小明：认为小红的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。他在小红实验的基础上做
了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。 同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其它实验
方案，该方案是 。
【实验结论】E中固体为氧化钙与碳酸钙。
【实验反思】
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有_______
（填字母序号）。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）
36．（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质
量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t。
已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。
房山区2014—2015学年度初三化学二模试卷答案
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A D C C B D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D A D D B D C B
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
21.（1）A （2）元素
22.（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（2）①②④
（3）①②③
23.（1）氯（Cl） （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. (1)物理变化 （2）不断运动 （3）清除可燃物 （4）稳定（或不活泼）
25.（1）A （2）Ca(OH)2 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）NaHCO3 + HCl=== NaCl+ H2O + CO2↑
26. （1） 硝酸钾 （2）蒸发溶剂 （3）1.5 140 溶解
【科普阅读理解】
27.（1）能溶于水 （2） 不与水反应、超过560℃能分解、支持燃烧等 （3）不属于 （4）用于医疗的麻醉剂或使人兴奋（答出一点给分） （5）NH４NO３ N2O↑+2H2O
【生产实际分析】
28．(1) Na2CO3 （2）NaHCO3 NH4Cl （3） NH3 、CO2（H2O）
29．（1）+4 （2）FeCl3 （3）2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2
【物质组成和变化分析】
30.（1）O2 （2）Fe + 2 HCl = FeCl2 +H2↑ （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）Na2CO3 +Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH Na Cl、Ca Cl2和HCl；Na Cl、Ca Cl2
【基本实验】
31．（1）铁架台 （2）bc （3）排水法
32.（1）氢气（或H2） （2）固体由红色变黑色 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
33．（1）防止二氧化碳 溶于水并与水发生反应 没有
（2）①4P+5O2 2P2O5 ②C
【实验原理】
34．【实验步骤】③产生白色沉淀（或变浑浊）
⑤打开K2 ，将注射器中的空气推入B(或圆底烧瓶）中或将B(或圆底烧瓶）中的无色气体
吸入到注射器中，观察到烧瓶（或注射器）中的气体变为红棕色。（2分）
【实验分析】（1）排净装置中的空气 （2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【科学探究】
35. 【进行实验】
理由是： 氧化钙溶水生成氢氧化钙，只加入几滴稀盐酸，少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，即使有碳酸
钙存在，也不会出现气泡。
该方案是： 取少量E中固体加入试管中，加水溶解，过滤。取滤液于试管中，向滤液中通入适量二
氧化碳气体，出现白色沉淀，证明E中含有氧化钙。(或取滤液于试管中，向滤液中滴
加酚酞试液，液体变红证明E中含有氧化钙。)
【实验反思】
（1） CaCO3 CaO + CO2↑
（2）防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内。（防止炸裂试管等其他合理答案均可得分）
（3） ABC
【实际应用定量分析】
36．解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O
80 60
x 120t
=
X=160t
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100% = 10%
答:125t石英砂中的SiO2的质量是120t
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%