高中化学非金属单质方程式

1、氧化性：

　　

　　F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4

　　

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2

　　

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF

　　

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7

　　

　　Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

　　

　　Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　

　　Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

　　

　　Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

　　

　　2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

　　

　　S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

　　

　　3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

　　

　　N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

　　

　　N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

　　

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　

　　P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

　　

　　2、还原性

　　

　　S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

　　

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　

　　N2+O2===2NO

　　

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　

　　PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　

　　C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO

　　

　　C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　　

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2

　　

　　Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　

　　3、（碱中）歧化

　　

　　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　

　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　

　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　

　　3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

　　

版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。